1 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH₃OH和H₂O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H₂, H₂与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题： .
(1) Al在周期表中的位置______________ 。基态Zn的价层电子排布式___________。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH₃OH键参数中有_________种键能数据。CH₃OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________        。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm^-3， H^-的配位数为______________， X的储氢质量分数是______________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。

2 . （1）地壳由90多种化学元素组成，其含量最高的几种元素依次为①氧②硅③铝④铁，写出氧原子的结构示意图_______________；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子___________。
（2）下列物质中①②熔融碳酸钠③固体④蔗糖⑤溶液⑥铁能导电的是________属于非电解质的是________；（以上填写物质编号）；写出②的电离方程式__________________。

3 . 我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
   

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：
(1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。
(2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。
(3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。
(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________
(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

4 . 以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C	在第三周期中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。
（2）D的最低价含氧酸的电子式______。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。

5 . 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置__________；E元素价电子排布式为__________。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是______(写分子式)。
（3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A₂D(l)=BC^-(aq)+A₃D⁺(aq) ΔH=+45.6kJ·mol^－1
A₃D⁺(aq)+DA^-(aq)=2A₂D(l)ΔH=-57.3kJ·mol^－1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA^-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：_______。