1 . 回答下列问题：
(1)微粒中质子数是_______，中子数_______，核外电子数是_______。
(2)它与钠元素形成的化合物的电子式_______，物质类型_______(“离子化合物”/“共价化合物”)。
(3)硫与氢元素形成的化合物是_______(共价化合物或离子化合物)。

2 . 下列关于电子式的描述正确的是

A．的电子式：

B．的电子式：

C．的电子式：

D．用电子式表示HCl的形成过程：

3 . 下列关于化学键的说法中不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成

D．非极性键不是化学键

4 . 下列化学用语书写正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．HC1O的结构式：H－C1－O

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

5 . 下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是

A．CaCl2　Na2O　HI

B．H2O　NaNO3　NH3

C．MgCl2　NaOH　NH4Cl

D．H2SO4　H2S　CO2

6 . 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图，下列有关冰晶胞说法正确的是

A．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键是共价键，具有方向性和饱和性

D．冰晶胞内水分子间以共价键结合

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为11NA

B．溶液中含有的个数为NA

C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

D．标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子

8 . 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；        ③CO₂；       ④C₆₀；        ⑤NaCl；       ⑥石墨；其中含有至少两种作用力的组合是

A．①③④⑤⑥

B．①③④⑥

C．①②③

D．①②③⑤⑥

9 . 下列物质中即含离子键又含极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

10 . (g)与(g)在催化剂表面经历如下过程生成(g)：

下列说法正确的是

A．I中破坏的只有非极性键	B．Ⅳ过程是与反应生成的过程
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程	D．合成氨的反应是吸热反应