1 . 请回答下列问题：
(1)现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有_______种核素；互为同位素的是_______；质量数相等的是_______。
(2)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T。互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______，属于同一种物质的有_______。
(3)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。
(4)有下列物质①N₂②Na₂O₂③MgCl₂④H₂O⑤CH₄。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是_____；属于共价化合物的物质是___；既含有离子键又含有共价键的物质是_______。

2 . 下列关于化学键的说法中不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成

D．非极性键不是化学键

3 . 所有分子都含共价键。(     )

4 . 一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F，其中NF₃空间结构与NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物

B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构

C．NF3中只含极性共价键

D．NH4F中既含有离子键又含有共价键

5 . 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键	B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力	D．分子间作用力；氢键；非极性键

6 . I.下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题：
①N₂H₄②HBrO       ③BaCl₂④Ne       ⑤NH₄Cl ⑥Na₂O₂⑦N₂
(1)这些物质中，只含有离子键的是____；(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；属于电解质的是____。
(2)①的结构式是____；用电子式表示NH₃的形成____。
(3)在下列变化中，①液溴的挥发②烧碱熔化③H₂S溶于水④Na₂O₂溶于水，破坏了化学键的是____。
II..表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(4)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。
(5)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。
(6)元素I的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。
(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质，写出D(OH)₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(8)元素G的一种含氧酸化学式为：H₃GO₃，其结构式可表示为：，H₃GO₃分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为____(填“酸式盐”或“正盐”)。

7 . 用钯的化合物(PdCl₂)可检测有毒气体CO，该反应为CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl。下列有关该反应的说法错误的是

A．反应中氧化剂是PdCl2	B．CO、CO2都是非电解质
C．H2O、HCl中均含极性键	D．反应涉及的均为短周期主族元素

8 . 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

	物质	化学键类型	化合物类型
A		离子键、共价键	离子化合物
B		共价键	共价化合物
C		离子键	离子化合物
D		离子键、共价键	共价化合物

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列物质中，即含有共价键又含有离子键是

A．

B．

C．

D．KCl

10 . “粒粒氧”是一种水产养殖增氧剂，含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，且X、Y、W位于不同周期，X和W同主族，下列说法正确的是

A．简单离子半径W>Z

B．“粒粒氧”中各原子均满足8电子稳定结构

C．氢化物沸点Z>Y

D．X、Y、W均可与Z形成含有共价键的二元化合物