1 . 在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H₂ONaClO+H₂↑。下列说法正确的是

A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性

B．NaClO的电子式为

C．该反应每转移1mol电子生成74.5g的NaClO

D．上述反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成

2 . 下列说法正确的是

A．水结成冰，体积膨胀、密度变小与氢键有关

B．H2O2分子中只有非极性共价键

C．Na2CO3溶于水时破坏了离子键和共价键

D．BF3和PCl3中所有的原子都形成了8电子稳定结构

3 . 现有下列几种物质：
a.Na₂O₂ b.HCl   c.Fe₂(SO₄)₃ d.CO₂ e.Na₂CO₃ f.NaOH   g.NaCl溶液
请回答下列问题：
(1)属于电解质的是___________(填字母序号，下同)；能导电的是___________。
(2)属于共价化合物的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；既含有离子键又含有非极性共价键的是___________。
(3)d通入到含有a的硬质玻璃管中的化学方程式为___________。
(4)将c加入到f溶液中的离子方程式为___________。

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大且不大于20的元素，其中X、Y、Z为短周期主族元素；X、Z原子的L层电子数之比为3：4，X、Z、W原子的最外层电子数之和为14，W、Y同主族；由X、Z、W组成的化合物甲的结构如图所示。下列说法正确的是

A．HZX4一定是强酸	B．非金属性：X<Z
C．简单离子半径：Z>Y>X	D．甲中含极性键和非极性键

5 . 下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．钾离子的结构示意图：

B．HCl的形成过程：

C．的电子式为

D．的结构式：O=C=O

7 . CO₂的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH₃+3CO₂→+3H₂O。下列说法正确的是

A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式

B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键

C．该反应的四种物质的分子均能形成氢键

D．除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO2

8 . 近期科学家首次用X射线激光技术观察到与在催化剂表面生成的历程(部分微粒未画出)。反应过程如下图，下列说法正确的是

A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化

B．和O生成的过程涉及电子转移

C．是具有非极性共价键的直线形分子

D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示与的反应

9 . 下列说法正确的是

A．很稳定，与水分子间存在氢键有关

B．HCl中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

D．NaOH溶于水的过程，破坏了离子键

10 . 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W

C．X的氧化物的水化物是强酸

D．Z的某种化合物具有杀菌消毒作用