1 . 侯氏制碱法的反应原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含分子数目为

B．固体中含数目为

C．和中所含极性键数目均为

D．溶液中含数目为

2 . 是一种农业杀虫剂，下列相关说法错误的是

A．该化合物中的中心原子的杂化轨道类型为

B．该化合物中存在的化学键有离子键，共价键，配位键和氢键

C．极易溶于形成氨水，氨水中最多可形成4种氢键

D．根据VSEPR模型预测的的空间结构是正四面体形

3 . 1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。

(1)元素⑦在周期表中的位置_______。
(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是_______。
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为_______。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)元素的非金属性⑩_______⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______，用电子式表示氯化钠的形成过程_______。

4 . 下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是

A．SiF4与SiC	B．HCOOCH3与NH4NO3
C．CaO与Na2O2	D．NF3与CS2

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1 mol·L^-1 M的水溶液中=1.0×10^-12。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z<W

B．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

C．X、Y、Z的非金属性强弱：Y>Z>X

D．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物

6 . 下列物质既含离子键，又含极性键的是

A．氯化铵

B．硫化钠

C．双氧水

D．二氧化碳

7 . 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是___________。
(2)乳酸锌(如图)是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有___________(填编号)，乳酸锌中C原子的杂化方式有___________。
   
A离子键　　B．极性共价键　　C．金属键　　D．配位键　　E．范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，的配位数为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。
   
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。
②已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为，求该晶胞的密度___________(写计算表达式)。
   

8 . 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力	B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键	D．共价键、共价键、共价键

9 . 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．HI和NaI

B．和

C．NaCl和

D．和NaOH

10 . 下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl₂溶解于水

A．全部

B．②③④⑤

C．④⑤

D．⑤