1 . 按要求回答问题。
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为___________N_A。
(2)CS₂分子中，共价键的类型有___________。
(3)下列物质中：
①MgCl₂；②Na₂O₂； ③CS₂ ；④NaOH；⑤H₂。
只存在极性键的是___________(填序号，下同)，只存在非极性键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
(4)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________。

2 . 检验微量砷的原理为。AsH₃常温下为无色气体。下列说法正确的是

A．As的基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3	B．H2O的VSEPR空间构型为V型
C．固态AsH3属于共价晶体	D．AgNO3中含有离子键和极性键

4 . 下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

5 . 下列物质属于共价化合物的是

A．

B．NaOH

C．KF

D．

6 . 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．CH4和CCl4	B．H2S和HCl
C．CO2和CS2	D．NH3和SiO2

7 . 下列说法中，正确的有
①共价键的成键原子只能是非金属原子
②所有的σ键的强度都比π键的大
③在所有分子中都存在化学键
④碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键的3倍和2倍
⑤键长等于成键两原子的半径之和

A．0句

B．1句

C．2句

D．3句

8 . 下列物质中既具有共价键又具有离子键的是

A．NaCl

B．CaCl2

C．NO2

D．KNO3

9 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___________。
(2)已知NaN₃阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN₃中所含的化学键为___________，1mol该阴离子中所含的电子总数为___________mol
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___________？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

10 . 按要求完成下列填空：
(1)将符合的物质进行分类(填字母)：
A．石墨和C₆₀          B．、和        C．和       D．H₂和D₂
E． 和CH₃CH₂CH₂CH₃       F．CH₄与CH₃CH₂CH₃
G．与
互为同位素___________，互为同素异体___________，互为同分异构体___________，互为同系物的是___________。
(2)在下列固体中：
A．CaCl₂     B．KOH       C．He     D．H₂SO₄     E．NH₄Cl       F．晶体硅
①其中不含化学键的物质是___________(填字母)。
②既含有离子键又含有共价键的物质是___________。
③只含有共价键的物质是___________。
(3)在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO₂和5.4gH₂O，试确定该气体的分子式___________。(写出计算过程)