1 . 几种主族元素在周期表中的位置如图
根据图表回答下列问题:
(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素在周期表中的位置是_______ ,其最高价氧化物对应的水化物所含的化学键有_______
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______ (填化学式);①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______ 。
(5)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
根据图表回答下列问题:
(1)⑥元素的氢化物的电子式是
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素在周期表中的位置是
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(5)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
A.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 |
B.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 |
C.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 |
D.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 |
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解题方法
2 . 自然界中存在一种天然硅铝酸盐,它们具有筛选分子、吸附、离子交换和催化作用。这种天然物质称为沸石,人工合成的沸石也被称为分子筛。回答下列问题:
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图:
A. B.
C. D.
其中能量最低的是_____ (填字母),状态A中的电子云轮廓图为_____ ,状态C电子排布图有错误,主要不符合_____ 。
(2)沸石分子筛“SAPO-34”是一种高性能催化剂,该催化剂可将乙醇催化转化为丙烯。
①分子筛中存在,该化合物中存在的化学键类型为_____ (填字母),该化合物阴离子的空间构型是___________ 。
A.配位键 B.氢键 C.非极性键 D.离子键 E.金属键
②丙烯中碳原子的杂化类型为___________ ,0.5mol丙烯中含___________ mol键。
(3)金属铝的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为0.405nm。金属铝的堆积方式为___________ ,铝原子的半径为___________ nm(,结果保留3位小数),铝单质的密度为___________ (阿伏加德罗常数用表示,只列出算式即可)。
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图:
A. B.
C. D.
其中能量最低的是
(2)沸石分子筛“SAPO-34”是一种高性能催化剂,该催化剂可将乙醇催化转化为丙烯。
①分子筛中存在,该化合物中存在的化学键类型为
A.配位键 B.氢键 C.非极性键 D.离子键 E.金属键
②丙烯中碳原子的杂化类型为
(3)金属铝的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为0.405nm。金属铝的堆积方式为
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2021-12-30更新
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182次组卷
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3卷引用:广东省汕头市第一中学2022届高三下学期4月月考化学试题
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3 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(请用化学用语答题)
(1)R的元素符号为___ ,M在元素周期表中的位置为___ 。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为___ ,所含化学键类型___ 。
(3)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为___ 。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:___ 。
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为
(3)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:
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