【推荐1】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。
（1）写出XH₃的电子式：_____________，其中含有的化学键类型是________
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)
（3）H₂Z和HW中稳定性强的是______(填化学式)
（4）写出Y₂O₂与H₂O的化学方程式_________________________________
（5）由X、W组成的化合物XW₃遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH₃，试写出反应的化学方程式___________________________________

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍；D为第三周期元素中金属性最强的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。据此信息，回答下列问题：
（1）写出含有18个中子的E的一种原子符号______，写出A₂C的电子式______。
（2）由B和C组成的化合物属于__________化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中含有______________（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）。
（3）由B、C、D三种元素组成的化合物，其物质分类属于____（填“酸”或“碱”或“盐”）。

【推荐3】A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答： 
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，向C的水溶液中通入过量的CO₂可得B的白色胶状沉淀。 
①A中含有的金属元素为_________(写元素名称)，它在周期表中的位置为_____________。
②写出B → C反应的离子方程式为___________________________________。 
（2）若A为稀HNO₃，X为常见黑色金属单质，写出A→B反应的离子方程式__________。
（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。 
①A中所含有的化学键是________________ 
②自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_________。
③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 ____________ g 。

【推荐1】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

(1)写出B原子的基态电子排布式__；
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”)；
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键是__(填写序号)；在②的分子中有__个σ键和__个π键。

【推荐2】（1）GaAs是新型半导体材料，第一电离能As__________Ga（填“>”或“<”），GaCl₃与AsCl₃的中心原子的杂化方式分别为______、______，分别写出一个与它们互为等电子体的分子______、________。
（2）TiO₂离子晶体的其中一种晶胞如图1所示，则Ti、O配位数之比为_________；影响离子晶体结构类型的因素有______、______ 、键性因素。

   

（3）基态铜原子的电子排布式是______。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是_____（填标号）。
A.Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺ B.铜丝灼烧时焰色呈绿色
C.N的第一电离能大于O的第一电离能            D.NaCl的熔点比KCl的高
（4）铜的堆积方式（如图2）和晶胞结构（如图3）所示。若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应，则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是______。

   

已知铜原子的半径为r cm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密度为_________g/cm³（阿伏伽德罗常数取N_A）

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体
(6)画出D的核外电子排布图_____________，这样排布遵循了________原理和____________规则。

【推荐1】黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
(1)的空间结构为_______，其中S原子的杂化方式为_______。
(2)基态比稳定的原因是_______。
(3)图1为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)，加热后生成的配阳离子的颜色为_______色。

(4)图1中各元素电负性数值从小到大的顺序为_______，N和O元素第一电离能数值从小到大的顺序为_______。
(5)图2为金刚石的晶胞，其中碳原子的配位数为_______。

【推荐3】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]_________；As 原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947.0	1798	2735	4837	6043	12310

第五电离能与第六电离能相差显著的原因:_____________________________________。
(2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。
A.质谱       B.原子发射光谱       C.核磁共振谱       D.X 射线衍射
(3)黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_____结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是____________________________。

(4)白磷(P₄) 分子是正四面体结构，3.1g 白磷中σ键的数目为________；白磷(P₄)易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是_____________________________________________。
(5)GaAs 的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_________，Ga 原子的杂化方式为______________，每个 As原子周围最近的As原子数目为________。已知GaAs的密度为dg/cm³，摩尔质量为M g/mol，则晶胞中最近的As 和Ga原子核间距为_____(阿伏伽德罗常数值用N_A表示，列出算式即可)nm。

【推荐1】国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO₂等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya 等人利用Ti- MOF-NH₂、H₂PtCl₆、 DMF 等原料制备了催化剂Pt/Ti- MOF-NH₂，回答下列问题：
(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹，则Pt在元素周期表中的位置是_______，处于_______区，未成对电子数是_______。
(2)PtCl的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离子是平面形结构，则该离子中的键角是_______， 中心原子采用的杂化类型可能是_______(填 “dsp²”“sp³”“sp²”或“sp³d²”)。

(3)DMF的结构是，σ键与π键的数目比是_______，其中N原子的杂化方式是_______。
(4)已知pK_a=-lgK_a，CCl₃CH₂OH 的pK_a小于CBr₃CH₂OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因_______。
(5)一定条件下， CO₂分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。若阿伏加德罗常数为N_A， 干冰的密度为ρg·cm^-3， 则晶胞体对角线长度是_______cm。

【推荐2】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：
(1)画出基态Cu原子的价电子排布式_______。
(2)已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_______。
(3)配合物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②原子坐标参数，表示晶胞内部个原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)；E为。则F原子的坐标参数为_______。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。

【推荐3】硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为___________，单质硒的熔点为221℃，其晶体类型___________。
(2)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)的立体构型是___________；写出一种与互为等电子体的分子___________(写化学式)。
(4)H₂Se水溶液比H₂S水溶液的酸性___________，原因是___________。
(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：___________；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______；
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞的密度为dg·cm^—3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则S^2—与Zn^2＋的最短距离为___________pm。