1 . 下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B． CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12

2 . 铬镍基合金的性质稳定，抗高温燃气腐蚀能力强，广泛应用于舰船和工业的燃气轮机。某种铬镍基合金由Fe、Cr、Ni、C四种元素组成。
(1)Fe、Cr、Ni的基态原子核外电子占据的最高能层为________填符号。
(2)基态Cr原子价层电子的电子排布式为________，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，位于周期表的________区。
(3)Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的K₃Fe(SCN)₆，K₃Fe(SCN)₆内部的作用力有________。写出一种与SCN^-互为等电子体的分子的化学式________。
(4)已知FeO、NiO的晶体结构均为NaCl型，且NiO的熔点高于FeO，其理由是________。
(5)C₆₀分子结构及其晶胞结构如图1和图2所示。若在C₆₀晶体的空隙中插入K⁺，该晶体在一定条件下具有超导能力，其结构如图3所示。

3 . 镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I₁(Mg)_________I₁(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）
(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al₂Cl₆，其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为_________杂化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃三硝酸六尿素合铁。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。基态Fe³⁺的核外电子排布式为____________。尿素分子中键与键的数目之比为_______。NO₃^-的空间构型为_________，经测定N₂O₅晶体中存在NO₂⁺和NO₃^-，NO₂⁺中氮原子为_________杂化。
(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有________个，该物质的化学式为_________。若晶体密度为dg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加 德罗常数的值为N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

4 . 下列说法正确的是

A．熔点：Na-K合金<Na<氯化钠

B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

5 . 下列说法中正确的是（ ）

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．1s22s12p1表示原子的激发态

C．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

6 . 下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同

C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

7 . 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（   ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

8 . n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的

A．数目

B．形状

C．能量

D．所填充的电子数目

9 . 下列说法中正确的是 (　　)

A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的电负性最大

D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子