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1 . 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的三位科学家,量子点是主要由ⅡB~ⅥA族元素(如CdS、ZnSe等)或ⅢA~ⅤA族元素(如GaN、InP等)组成的纳米颗粒,小的量子点只有2~10nm,下列说法正确的是
A.2~10nm的量子点能产生丁达尔效应 |
B.中子数为17的硫的核素: |
C.基态N原子核外电子有7种空间运动状态 |
D.P原子的2s、3s电子云轮廓图均为圆形,差别是直径不同 |
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2 . 下列化学用语正确的是
A.氮原子2py轨道的电子云图: |
B.基态As的简化电子排布式为:[Ar]4s24p3 |
C.一定条件下,氯气可形成Cl2·8H2O的水合物晶体 |
D.Na、Mg、Al三种元素第二电离能从大到小的顺序是Al>Mg>Na |
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3 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.四水合铜离子的结构: |
B.H-H形成的σ键: |
C.基态碘原子简化电子排布式: |
D.环氧乙烷的结构简式: |
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解题方法
4 . 氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂,制备反应为,下列说法错误的是
A.Cl2O的结构式为 | B.键角 |
C.中心原子的杂化方式为 | D.Cl2的电子云轮廓图为 |
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解题方法
5 . 2023年6月,科学家首次合成含铍-铍能的固态化合物,相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年最“炫”分子榜单,其结构如图所示,回答下列问题:(1)基态原子最外层电子的电子云轮廓图为_____ (填序号)。
A.球形 B.哑铃形
(2)下列电子排布式分别代表铍微粒,其中失去1个电子所需能量最多的是_____。
(3)“固态双铍化合物的化学式为_____ ,它不含_____ (填标号)。
A.极性键 B.非极性键 C.金属键 D.键
(4)卤化铍的熔点如表所示:
①中原子的杂化方式为_____ ;
②_____ (填“能”或“不能)溶于四氯化碳:
③、、的熔点依次升高的原因是_____ 。
(5)易形成配离子,其中心阳离子的配位数为_____ ,配体是_____ (填化学符号),配离子的空间构型为_____ 。
(6)离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示:
已知铍离子、氧离子的半径分别为、,的配位多面体是_____ 。
(7)Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一,其晶胞结构如图所示。这种氧化物的化学式为_____ ;设晶胞参数为,用表示阿伏加德罗参数的值,则晶体的密度为_____ (用含a和的式子表示)。
A.球形 B.哑铃形
(2)下列电子排布式分别代表铍微粒,其中失去1个电子所需能量最多的是_____。
A. | B. | C. | D. |
(3)“固态双铍化合物的化学式为
A.极性键 B.非极性键 C.金属键 D.键
(4)卤化铍的熔点如表所示:
熔点/ | 552 | 399 | 488 | 510 |
②
③、、的熔点依次升高的原因是
(5)易形成配离子,其中心阳离子的配位数为
(6)离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示:
配位多面体 | 配位数 | 半径比(r+/r-) |
平面三角形 | 3 | 0.15~0.225 |
四面体 | 4 | 0.225~0.414 |
八面体 | 6 | 0.414~0.732 |
立方体 | 8 | 0.732~1.000 |
立方八面体 | 12 | 1.000 |
(7)Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一,其晶胞结构如图所示。这种氧化物的化学式为
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解题方法
6 . 锰、铬、铜、铁四种元素的基态原子中,有五个未成对电子的原子核外电子排布式为___________ 。
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解题方法
7 . 下列化学用语表示错误的是
A.的核外电子排布式: |
B.溶液滴入溶液中: |
C.电子云轮廓图为 |
D.向苯酚溶液中加入少量溶液发生反应的化学方程式:+ |
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解题方法
8 . 下列化学用语正确的是
A.水晶的分子式:SiO2 |
B.Cl-Cl的键电子云图形: |
C.CO的空间结构:(正四面体形) |
D.基态铜原子价电子的轨道表示式: |
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9 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图: |
B.的电子式: |
C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 |
D.乙醇的核磁共振氢谱: |
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2024-03-21更新
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552次组卷
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3卷引用:辽宁省葫芦岛市2024届高三一模化学试题
解题方法
10 . 第三周期部分主族元素及的氟化物的熔点如表所示,分子的空间结构为正八面体,结构如图所示。
下列说法正确的是
化合物 | ||||
熔点/℃ | 993 | 1040 | -90 | -50.5 |
A.为共价晶体 | B.离子半径: |
C.基态原子核外电子运动状态有8种 | D.的二氮代物有2种 |
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