1 . 锰、铬、铜、铁四种元素的基态原子中，有五个未成对电子的原子核外电子排布式为___________。

2 . 下图为“点击化学”的一种反应

(1)基态的价层电子排布式为___________。
(2)写出I中C、N、O的原子半径大小(按从小到大排列)___________；
(3)画出基态N原子轨道的电子云轮廓图___________；
(4)从绿色化学角度分析，该反应的优点在于(写出一点即可)___________。

4 . 铋(⁸³Bi)为第V A族元素，常见化合价为+3和+5。化合物NaBiO₃为黄色固体，常温下微溶于水，在空气中逐渐分解产生Bi₂O₃、NaOH等物质。
(1)铋元素最外层电子分布在_____种能级中，共有_____种运动状态。
(2)铋酸钠NaBiO₃中属于短周期元素的离子半径大小关系为_________。
(3)元素Na、Bi、O的金属性依次减弱，非金属性依次增强，请列举判断依据：_______。
(4)铋酸钠NaBiO₃在空气中分解所得到产物中，化学键类型是______。
A.金属键          B.离子键          C.极性键          D.非极性键
(5)将NaBiO₃加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，发生如下反应：
[ ]NaBiO₃+[ ]MnSO₄+[ ]H₂SO₄→[ ]Na₂SO₄+[ ]Bi₂(SO₄)₃+[ ]NaMnO₄+[ ]H₂O
①配平该化学方程式，将系数填写在对应位置上。
______ NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄→______ Na₂SO₄+______Bi₂(SO₄)₃+______NaMnO₄+______H₂O
②若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO被还原为Mn²⁺时，能将____mol HCl氧化成Cl₂。
(6)写出NaBiO₃固体溶于HCl时发生反应的离子方程式：_________。

5 . 工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na₂CO₃+SiO₂       Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂ CaSiO₃+CO₂↑
(1)普通玻璃的成分是Na₂CaSi₆O₁₄，它的氧化物形式为________，则原料中SiO₂、Na₂CO₃、CaCO₃的物质的量之比为_________________________。
(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，有_____________种不同类型的晶体（填数字）
(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。

6 . 铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。
(3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。
__PbO₂+___MnSO₄+___HNO₃ →___HMnO₄+___Pb(NO₃)₂+___PbSO₄↓+____   ____
(4)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6 mol·L^-1，则反应中转移的电子数为_______个。
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______
A. PbO₂+4HCl→PbCl₄+2H₂O             B. PbO₂+4HCl→PbCl₂+ Cl₂↑+2H₂O
C. PbO₂+2HCl+2H⁺→PbCl₂+2H₂O       D. PbO₂+4HCl→PbCl₂+2OH^-

7 . 大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH₂CH₃)₄]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH₂CH₂NH₂）和KMnO₄清除四乙基铅。
(1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种，基态锰原子的外围电子排布式为___，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。
(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。
(3)HSCH₂CH₂NH₂中C的杂化方式为_____，其中NH₂^－空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H₃PO₄，而硝酸的组成不是H₃NO₄，其原因是_______。
(4)Pb(CH₂CH₃)₄是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH₂CH₃)₄晶体的堆积方式如下。

Pb(CH₂CH₃)₄]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___，A分子的坐标参数为_____；设阿伏加 德罗常数为N_A/mol，Pb(CH₂CH₃)₄]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH₂CH₃)₄]晶体的密度是_____g/cm³ (列出计算式即可)。

8 . 氯原子核外有___种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是___。

9 . 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为____________，A属于________晶体。
(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有_________种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是___________________，该元素的原子核外有______种不同运动状态的电子。
(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)；
(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________。
A．同条件同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
D．分解温度：CH₄＞H₂S