1 . 回答下列问题。
(1)镍元素基态原子的核外电子排布式为___________ ,3d能级上的未成对电子数为___________ 。
(2)基态Ge原子的价层电子排布式为___________ ,有___________ 个未成对电子。
(3)Zn2+基态核外电子排布式为___________ 。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________ 形象化描述。在基态 14C原子中,核外存在___________ 对自旋相反的电子。
(5)基态Fe原子有___________ 个未成对电子。Fe3+的电子排布式为___________ 。
(1)镍元素基态原子的核外电子排布式为
(2)基态Ge原子的价层电子排布式为
(3)Zn2+基态核外电子排布式为
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
(5)基态Fe原子有
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2 . 基态铬原子核外有___________ 种不同运动状态的电子,其价电子的轨道表示式为___________ 。
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3 . 按要求回答下列问题:
(1)如图是s能级和p能级的电子云轮廓图,试回答问题。p电子云轮廓图呈______ 形,每个p能级有______ 个原子轨道。
(2)按要求作答:
①画出氯原子结构示意图______ ;
②写出基态O核外电子排布式为:______ ;
③写出基态N的原子轨道表示式:______ ;
(3)Sm的价层电子排布式为,则价层电子排布式为______ 。
(1)如图是s能级和p能级的电子云轮廓图,试回答问题。p电子云轮廓图呈
(2)按要求作答:
①画出氯原子结构示意图
②写出基态O核外电子排布式为:
③写出基态N的原子轨道表示式:
(3)Sm的价层电子排布式为,则价层电子排布式为
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4 . 硅原子核外电子运动状态为___________ 种;基态Si原子,若其电子排布式表示为违背了___________ 。
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2024-04-23更新
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60次组卷
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2卷引用:上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试题(等级考)
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解题方法
5 . 运用物质结构与性质的相关知识,回答下列问题:
(1)分子中,与原子相连的呈正电性,与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是_______ 。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_____ 个伸展方向,原子轨道呈______ 形。
(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为________ ,价电子轨道表示式为________ 。
(3)是离子晶体,其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据________ (填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能,的晶格能为________ 。
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为________ 。
②掺杂之后,晶体中的原子个数比为________ (化为最简整数比)。
(1)分子中,与原子相连的呈正电性,与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是
(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为
(3)是离子晶体,其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为
②掺杂之后,晶体中的原子个数比为
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6 . 根据有关知识,回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是__________(填字母)。
(2)铝原子核外电子云有__________ 种不同的伸展方向,有__________ 种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是__________ (填元素符号,下同),电负性最大的元素是__________ 。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为__________ 。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的离子方程式:__________ 。
(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族,请写出基础的价层电子排布式__________ 。
(1)符号所代表的含义是__________(填字母)。
A.轨道上有3个电子 |
B.第3个电子层轨道有三个伸展方向 |
C.电子云有3个伸展方向 |
D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道 |
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的离子方程式:
(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族,请写出基础的价层电子排布式
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解题方法
7 . 回答下列问题:
(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素处于元素周期表的位置______ 。
(2)Ti基态原子的电子排布式为______ ,Ti元素位于____ 区,基态Ti原子核外有_____ 种不同运动状态的电子。
(3)铝原子核外电子云有_____ 种不同的伸展方向,其基态电子有_____ 种空间运动状态。
(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______ 。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为______ (填化学式)。
(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素处于元素周期表的位置
(2)Ti基态原子的电子排布式为
(3)铝原子核外电子云有
(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
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8 . 黑火药的爆炸反应原理为。请回答下列问题:
(1)基态原子核外有___________ 种空间运动状态的电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)K位于周期表的___________ 区;基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________ 。
(4)与具有相同的电子构型,小于,原因是___________ 。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势,正确的是___________ 。
a. b. c. d.
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。的Born-Haber循环如图所示。
由图可知,原子的第二电离能为___________ ;键的键能为___________ ;氧原子的第一电子亲和能为___________ ;的晶格能为___________ 。
(1)基态原子核外有
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
(3)K位于周期表的
(4)与具有相同的电子构型,小于,原因是
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势,正确的是
a. b. c. d.
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。的Born-Haber循环如图所示。
由图可知,原子的第二电离能为
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解题方法
9 . 合成氨有助于解决地球上粮食不足问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中,能量最高的电子的电子云在空间有_______ 个伸展方向,原子轨道呈_______ 形。
(2)我国科研人员研制出了“”催化剂,使得合成氨温度和压强分别降到了350℃,,这是近年来合成氨反应研究中心的重要突破。
①第三电离能_______ (填“>”或“<”),原因是_______ 。
②比较与的半径大小关系:_______ (填“>”或“<”)。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可以在温和条件下直接活化H2,将转化为NH2,反应过程如图所示:
产物中原于的杂化轨道类型为_______ 。
(1)基态N原子中,能量最高的电子的电子云在空间有
(2)我国科研人员研制出了“”催化剂,使得合成氨温度和压强分别降到了350℃,,这是近年来合成氨反应研究中心的重要突破。
①第三电离能
②比较与的半径大小关系:
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可以在温和条件下直接活化H2,将转化为NH2,反应过程如图所示:
产物中原于的杂化轨道类型为
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10 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是_______。
(2)基态氟原子的第一电离能_______ 基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______ 。
(3)基态Mn2+的价电子排布式为_______ 。
(4)Li2O是离子晶体,其形成过程中的能量变化如图(a)所示。
可知,Li原子的第一电离能为_______ kJ·mol-1,O=O键键能为_______ kJ·mol-1。
(1)下列有关说法错误的是_______。
A.简单离子的还原性: P3->O2->F- |
B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 |
C.焰色试验与电子跃迁有关 |
D.基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 |
(3)基态Mn2+的价电子排布式为
(4)Li2O是离子晶体,其形成过程中的能量变化如图(a)所示。
可知,Li原子的第一电离能为
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