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解题方法
1 . 2023年6月,科学家首次合成含铍-铍能的固态化合物,相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年最“炫”分子榜单,其结构如图所示,回答下列问题:(1)基态原子最外层电子的电子云轮廓图为_____ (填序号)。
A.球形 B.哑铃形
(2)下列电子排布式分别代表铍微粒,其中失去1个电子所需能量最多的是_____。
(3)“固态双铍化合物的化学式为_____ ,它不含_____ (填标号)。
A.极性键 B.非极性键 C.金属键 D.键
(4)卤化铍的熔点如表所示:
①中原子的杂化方式为_____ ;
②_____ (填“能”或“不能)溶于四氯化碳:
③、、的熔点依次升高的原因是_____ 。
(5)易形成配离子,其中心阳离子的配位数为_____ ,配体是_____ (填化学符号),配离子的空间构型为_____ 。
(6)离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示:
已知铍离子、氧离子的半径分别为、,的配位多面体是_____ 。
(7)Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一,其晶胞结构如图所示。这种氧化物的化学式为_____ ;设晶胞参数为,用表示阿伏加德罗参数的值,则晶体的密度为_____ (用含a和的式子表示)。
A.球形 B.哑铃形
(2)下列电子排布式分别代表铍微粒,其中失去1个电子所需能量最多的是_____。
A. | B. | C. | D. |
(3)“固态双铍化合物的化学式为
A.极性键 B.非极性键 C.金属键 D.键
(4)卤化铍的熔点如表所示:
熔点/ | 552 | 399 | 488 | 510 |
②
③、、的熔点依次升高的原因是
(5)易形成配离子,其中心阳离子的配位数为
(6)离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示:
配位多面体 | 配位数 | 半径比(r+/r-) |
平面三角形 | 3 | 0.15~0.225 |
四面体 | 4 | 0.225~0.414 |
八面体 | 6 | 0.414~0.732 |
立方体 | 8 | 0.732~1.000 |
立方八面体 | 12 | 1.000 |
(7)Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一,其晶胞结构如图所示。这种氧化物的化学式为
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解题方法
2 . 第三周期部分主族元素及的氟化物的熔点如表所示,分子的空间结构为正八面体,结构如图所示。
下列说法正确的是
化合物 | ||||
熔点/℃ | 993 | 1040 | -90 | -50.5 |
A.为共价晶体 | B.离子半径: |
C.基态原子核外电子运动状态有8种 | D.的二氮代物有2种 |
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解题方法
3 . 下列化学用语或表述正确的是
A.用电子式表示Na2S的形成: |
B.中子数为20的氯原子: |
C.p轨道的电子云轮廓图: |
D.乙烯的空间填充模型: |
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4 . 制取催化剂的原理为:。下列说法错误的是
A.基态碳原子价电子轨道表示式为 |
B.中轨道重叠示意图为 |
C.分子的空间结构为平面三角形 |
D.电子式为: |
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5 . 化学用语可表达化学过程,下列化学用语的表达正确的是
A.用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图: |
B.用热化学方程式表示C的燃烧热: |
C.用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂: |
D.用电子式表示CaCl2的形成过程: |
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2024-03-15更新
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455次组卷
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3卷引用:2024届湖北省八市高三下学期3月联考化学试卷
2024届湖北省八市高三下学期3月联考化学试卷(已下线)通关练01 化学基本概念再回归-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)天津市北辰区2024届高三下学期高考模拟考试(三模)化学试卷
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6 . 下图为“点击化学”的一种反应
(1)基态的价层电子排布式为___________ 。
(2)写出I中C、N、O的原子半径大小(按从小到大排列)___________ ;
(3)画出基态N原子轨道的电子云轮廓图___________ ;
(4)从绿色化学角度分析,该反应的优点在于(写出一点即可)___________ 。
(1)基态的价层电子排布式为
(2)写出I中C、N、O的原子半径大小(按从小到大排列)
(3)画出基态N原子轨道的电子云轮廓图
(4)从绿色化学角度分析,该反应的优点在于(写出一点即可)
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7 . 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是
A.用电子式表示的形成: |
B.用化学方程式表示与按反应: |
C.用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液: |
D.用电子云轮廓图表示的键形成的示意图: |
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2024-02-10更新
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299次组卷
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3卷引用:安徽师范大学附属中学2024届高三1月月考化学试卷
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解题方法
8 . 下列化学用语或图示表达不正确的是
A.的空间结构模型: |
B.H2O的VSEPR模型 |
C.二氧化碳的电子式: |
D.p-pπ键电子云轮廓图 |
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9 . 下列说法中正确的是
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从2s21跃迁至2s24时释放能量
②Cl2分子中,Cl-Cl键是p-pσ键
③铍原子最外层原子轨道的电子云图:
④,该电子排布图违背了泡利原理
⑤键能N-N>P-P、N-H>P-H,因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
⑥碘易溶于浓碘化钾溶液,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
⑦氟的电负性大于氯的电负性,导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
⑧三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型不同
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从2s21跃迁至2s24时释放能量
②Cl2分子中,Cl-Cl键是p-pσ键
③铍原子最外层原子轨道的电子云图:
④,该电子排布图违背了泡利原理
⑤键能N-N>P-P、N-H>P-H,因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
⑥碘易溶于浓碘化钾溶液,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
⑦氟的电负性大于氯的电负性,导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
⑧三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型不同
A.①②④⑦ | B.①②⑤⑦ | C.①②⑦⑧ | D.①④⑥⑦ |
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解题方法
10 . 下列化学用语表示正确的是
A.分子的空间填充模型: |
B.基态的价层电子轨道表示式为: |
C.分子中键原子轨道电子云图: |
D.氯化铵的电子式: |
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