核外电子运动练习题及答案-高中化学高三阶段练习-第2页-组卷网

23-24高三上·全国·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式电子式的书写与判断电子云轨道表示式

解题方法

化学用语

1 . 下列化学用语表示正确的是

A．

分子的空间填充模型：

B．基态

的价层电子轨道表示式为：

C．

分子中

键原子轨道电子云图：

D．氯化铵的电子式：

2023-12-29更新 | 712次组卷 | 2卷引用：湖北省（T8联考）2024届高三上学期第一次学业质量评价化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·湖北武汉·期中

单选题 | 适中(0.65) |

核外电子运动特征晶胞的有关计算

名校

2 . 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标

。下列说法正确的是

A．的配位数为8	B．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
C．晶胞中d点原子分数坐标为	D．若换为，则晶胞棱长保持不变

2023-12-26更新 | 631次组卷 | 4卷引用：湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·河北沧州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

共价化合物的结构及形成过程根据原子结构进行元素种类推断核外电子运动特征键能、键长、键角及应用

名校

3 . 原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z形成的一种化合物的结构如图所示，该物质是生产药物诺氟沙星的中间体，也是制取农药的中间体。下列说法正确的是

A．化合物VWX的电子式为

B．基态Y原子核外电子具有5种不同的空间运动状态

C．沸点：

D．分子中的键角：

2023-12-21更新 | 561次组卷 | 3卷引用：河北省沧州市部分学校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2023高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65) |

能层与能级电子云电子排布式轨道表示式

名校

4 . 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．

、

的轨道相互垂直，能量不同

C．各原子能级之间的能量差不一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础

D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

2023-12-15更新 | 0次组卷 | 3卷引用：河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期1月考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·天津·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

共价化合物的结构及形成过程电子云电子排布式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

解题方法

化学用语

5 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．

的电子式为

B．

的VSEPR模型：

C．

电子云轮廓图为：

D．基态

的简化电子排布式：

2023-12-15更新 | 163次组卷 | 1卷引用：天津市五校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·北京·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

原子结构示意图、离子结构示意图电子云轨道表示式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

6 . 下列图示正确的是

A．

的VSEPR模型：

B．基态

价层电子的轨道表示式：

C．3p电子的电子云轮廓图：

D．

的结构示意图：

2023-12-05更新 | 278次组卷 | 1卷引用：北京交通大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·湖南常德·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

核外电子运动电离能变化规律简单配合物的成键

名校

7 . 按要求回答下列问题。
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________种，价层电子轨道表示式为___________。
(2)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．1s²2s²2p⁴3s¹

B．1s²2s²2p⁴3d²

C．1s²2s²2p⁵

D．1s²2s²2p⁶

(3)①钴位于元素周期表中___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有___________种。
②钴元素可形成配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃，1mol该配合物含有σ键的数目为___________。该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．氢键　　E．配位键
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的

、

可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态

再失去1个电子难，对此你的解释是___________。
(5)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。
(6)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al₂Cl₆，其结构式为___________(已知Al₂Cl₆中原子均满足8e^-稳定结构)。

2023-11-07更新 | 269次组卷 | 1卷引用：湖南省常德市第一中学2024届高三上学期第四次月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·湖南常德·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

电子云能级间能量大小比较电子排布式

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

8 . 下列说法正确的是

A．基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图为

B．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁵

C．基态铝原子核外有5种能量不同的电子

D．白磷分子空间构型为正四面体形，键角为109°28′

2023-11-07更新 | 175次组卷 | 1卷引用：湖南省常德市第一中学2024届高三上学期第四次月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·北京房山·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

盐类水解规律理解及应用电子云电子排布式轨道表示式

名校

9 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①～⑥表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)①和④形成的化合物的化学式为_______。
(2)②的基态原子的轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云轮廓是_______。
(3)⑤的基态原子占据的最高能层的符号是_______，其基态正一价离子占据的最高能级共有_______个原子轨道。
(4)⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为_______。
(5)下列说法不正确的是_______。
a.②的2p_x、2p_y、2p_Z轨道互相垂直，但能量相等
b.④的p能级能量一定比s能级的能量高
c.⑥的2s、3s、4s能级的轨道数依次增多
(6)③和⑤形成的化合物的水溶液pH＞7，结合离子方程式解释原因_______。