2 . 下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是

A．Fe元素原子4s轨道上的电子	B．Ca元素原子4s轨道上的电子
C．F元素原子2p轨道上的电子	D．Ga元素原子4p轨道上的电子

3 . 下列说法正确的是
   

A．如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向

B．沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯

C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体

D．能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态

7 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氨元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子核外电子最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)是____(填“极性”或“非极性”)分子，的键角_____(填“>”或“<”)的键角。
(3)纯叠氮酸在常温下是一种液体，沸点较高，为，主要原因是_______
(4)我国科研人员研制出了“”催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。
②的化合物是离子化合物，下图是其循环，表示其形成过程
   
可知，原子的第一电离能为_______，O=O键键能为_______

8 . 锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。
Ⅰ.完成下列填空：
(1)锗元素原子核外能量最高的电子有_______个，它们运动所形成的电子云形状为_______形。
(2)氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由_______。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了和_______(填化学式)两种离子。
Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。
(3)常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式_______。
Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。

(5)Pb(NO₃)₂溶液中，_______2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有_______(填微粒符号)。
(6)科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq)D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为_______(选填编号)。
a．4～5          b．6～7             c．8～10               d．12～14