1 . 金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________区。基态原子中含有的未成对电子数是___________。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如下图所示。

①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。
a．三角形            b．四面体            c．六面体            d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。
a．共价晶体            b．离子晶体            c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)以钓铁矿为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：

①元素在元素周期表中的位置是___________。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。

熔点/	1668	651	714
沸点/	3287	1107	1412

④已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________。

2 . 下列说法中错误的是

A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形

D．、、轨道相互垂直，但能量相等

4 . 人们常用HX表示卤化氢(x代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是

A．HX中共价键的电子云是轴对称的	B．H-F形成的是p-pσ键
C．H-F的键长是H-X中最长的	D．H-F的键能是H-X中最小的

6 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为_______
(2)自然界中的复元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为_______
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较、第一电高能的大小：_______
③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素
电离能(kJmol-1)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

为什么原子的逐级电高能越来越大？______；结合数据说明为什么的常见化合价为价：请解释之：_______。
(4)目前合成氨通常采用的压强为温度为，十分耗能。我国科研人员研制出了“”等催化剂，温度、压强分别降到了350℃、，这是近年来合成纸反应研究中的重要突破。
①基态原子的核外电子排布式为_______。
②比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。

7 . 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A．404.4             B．553.5             C．589.2             D．670.8               E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
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