核外电子运动练习题及答案-安徽高中化学-适中-第4页-组卷网

18-19高二下·吉林延边·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

电子云

名校

解题方法

原子结构描述

1 . 图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置

2022-06-17更新 | 142次组卷 | 8卷引用：安徽省滁州市定远县民族中学2021-2022学年高二下学期第一次教学检测化学试题

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21-22高二下·安徽安庆·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子云核外电子运动特征核外电子排布的表示形式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

2 . 据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体(

)中分段费米面。回答下列问题：
(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为_______。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_______个电子
(2)二氯二茂铌的组成为

环戊二烯阴离子(

)的平面结构简式如图所示：

①

中C原子的杂化类型是_______。
②已知分子中的大π键可以用

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则

中大π键可以表示为_______。
(3)

的空间构型为_______。

2022-04-22更新 | 160次组卷 | 2卷引用：安徽省安庆市第二中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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2021·安徽蚌埠·一模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子云核外电子排布的表示形式杂化轨道理论理解晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

3 . KZnF₃是一种良好的光学材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备，掺杂Co、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为___；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___。
(2)K₂CO₃中阴离子的立体构型为___，NH₄HF₂中N原子的杂化方式为___。
(3)某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有___(填序号)。

a．氢键 b．共价键 c．离子键 d．配位键 e．金属键
②配合物中元素原子的第一电离能N___O(填“＞”“＜”或“＝”)，从原子结构角度解释原因是___。
(4)KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：

①KZnF₃晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为___。
②已知晶胞边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则KZnF₃晶体的密度为___g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

2021-09-04更新 | 766次组卷 | 5卷引用：安徽省蚌埠市2022届高三上学期第一次教学质量检查化学试题

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20-21高二下·山西·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

电子云核外电子排布的表示形式轨道表示式

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键原子结构描述

4 . 下列描述原子结构的化学用语正确的是

A．硫原子的结构示意图：

B．基态锰原子(₂₅Mn)的价电子排布图：

C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：

D．基态铬原子(₂₄Cr)的电子排布式：

2021-06-09更新 | 515次组卷 | 2卷引用：安徽省淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

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11-12高二下·河北衡水·期中

单选题 | 适中(0.65) |

电子云核外电子排布的表示形式基态原子的电子排布的特殊性原子基态与激发态

名校

解题方法

原子结构描述

5 . 下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．外围电子排布式为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．₂₄Cr原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

2020-11-18更新 | 1561次组卷 | 42卷引用：安徽省阜阳市2020-2021学年高二下学期段考化学试题

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2020·安徽六安·模拟预测

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查核外电子运动晶胞的有关计算分子晶体的物理性质

名校

解题方法

晶胞的相关计算原子结构描述

6 . （1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式___。
（2）钛(Ti)是22号元素，它是___(选填编号)
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.长周期元素
（3）CS₂分子的电子式为____；其熔沸点比CO₂高的原因是___。
（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是___（填标号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为_____。

（6）镁单质晶体中原子的堆积模型为六方最密堆积（如图），它的晶胞是图中的___（填a、b或c）；配位数是____；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm³，镁单质的密度为ρg•cm^-3，已知阿伏加德罗常数为N_A，则镁的摩尔质量的计算式是__。

2020-08-21更新 | 120次组卷 | 1卷引用：安徽省六安市第一中学2020届高三适应性考试理科综合化学试题

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19-20高二下·安徽阜阳·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子云核外电子排布的表示形式电子排布式价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

7 . 已知X．Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子，请回答下列问题：
(1)X元素的原子结构示意图为_______；
(2)Y元素原子基态时的电子排布式为________；
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该分子的VSEPR模型名称_____，该分子的立体构型名称_____；
(4)Z原子的电子云是_____形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子_________。