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解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

元素的性质 “两大理论”与粒子构型

1 . 我国科学家研发的新型光学材料(Sn₇Br₁₀S₂)可替代传统光学材料硫镓银(AgGaS₂)和磷锗锌(ZnGeP₂)。请回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上占据的电子总数为___________。
(2)SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，其分子呈正八面体结构，如图所示。

①SF₆是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②1molSF₆分子中含___________molσ键。
(3)HF、HCl、HBr的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式，下同)；沸点由高到低的顺序为___________；还原性由强到弱的顺序为___________。
(4)Ga(CH₃)₃和NH₃在一定条件下可合成半导体材料GaN和CH₄。Ga(CH₃)₃分子中Ga原子和C原子构成的空间构型是___________，碳原子的杂化类型是___________。
(5)四卤化锡的熔点如下表所示：

物质	SnCl₄	SnBr₄	SnI₄
熔点/℃	﹣33	31	144.5

它们熔点递变的主要原因是___________。

2024-01-20更新 | 67次组卷 | 1卷引用：河南省济源高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷

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23-24高二上·河南·期末

单选题 | 较易(0.85) |

核外电子运动特征利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

解题方法

“两大理论”与粒子构型

2 . 已知：NHCl₂在水中产生几种化合物，其中一种物质M具有强氧化性且常用于自来水的消毒。下列有关说法错误的是

A．基态N原子核外有3种不同能量的电子

B．化合物M是次氯酸

C．M分子的空间构型是直线形

D．NHCl₂分子中氮原子的杂化类型为sp³

2024-03-08更新 | 95次组卷 | 1卷引用：河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

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23-24高一上·云南昆明·期末

解答题-无机推断题 | 较易(0.85) |

同主族元素性质递变规律理解及应用微粒半径大小的比较方法 “位构性”关系理解及应用核外电子运动特征

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

3 . 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为

，砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途___________。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为___________(填化学式)。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________。
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是

A．“类钫”在化合物中显＋1价

B．“类钫”单质具有强氧化性

C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“

”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“

”中

可能的含义是___________。

2024-01-15更新 | 69次组卷 | 1卷引用：云南省昆明市官渡区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

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21-22高二下·广东深圳·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

核外电子运动特征轨道表示式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

4 . 我国科学家研发Fe₂O₃/C₃N₄催化剂设计锂氧电池。请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃中基态铁离子的价层电子排布图为___________。
(2)基态O原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据___________个电子。
(3)C₃N₄晶体的熔点为3550℃，耐磨，它的晶体类型是___________。
(4)我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石，金刚石中C原子杂化类型为___________。石墨晶体层与层之间以___________结合。
(5)某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。

①1个铁原子与___________个铁原子最近且等距离。
②该晶胞有___________个碳原子。
③每个晶胞中由铁原子形成的正四面体空隙有___________个。

2022-05-24更新 | 98次组卷 | 1卷引用：广东省深圳市龙岗区平冈中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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16-17高三·上海长宁·期末

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

铵根离子的检验根据原子结构进行元素种类推断核外电子运动特征

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断原子结构描述

5 . 现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
(1)A的原子最外层共有__________种不同运动状态的电子，该层电子亚层有__________种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：_____________________。
(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是_______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：________________。
(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式_____。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______________。
(4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是______
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
(5)C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_______________。