2010·上海浦东新·一模
解题方法
1 . 现有部分短周期元素的性质或结构如下表：
（1）X原子中电子运动状态共有____ 种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___ 。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________ 。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是______ 。
a．熔点比氯化钠高 b．水溶液能导电 c．液态时能导电 d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______ （填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________ 。
| 元素编号 | 元素性质或结构 |
| X | 海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂 |
| Y | 地壳中含量最多的金属元素 |
| Z | 形成化合物最多的元素 |
| M | 短周期主族元素中原子半径最大的元素 |
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是
a．熔点比氯化钠高 b．水溶液能导电 c．液态时能导电 d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是
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2 . 甘蔗含糖量十分丰富，其中蔗糖(结构如图所示)、葡萄糖及果糖的含量可达12%，它们极易被人体吸收利用。下列说法正确的是
| A．蔗糖不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．葡萄糖和果糖互为同分异构体 |
| C．蔗糖分子中碳元素含量最高 |
| D．基态氢原子中电子云轮廓图形状为哑铃形 |
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3 . 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为
，砷在周期表中的位置是___________ 。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________ As(填“>”或“<”)。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途___________ 。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为___________ (填化学式)。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________ 。
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是
(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“
”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“
”中
可能的含义是___________ 。
(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为
，砷在周期表中的位置是(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是
| A．“类钫”在化合物中显＋1价 |
| B．“类钫”单质具有强氧化性 |
| C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 |
| D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应 |
(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“
”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中可能的含义是
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解题方法
4 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素 |
B元素是形成化合物种类最多的元素 |
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 |
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：
|
F元素的主族序数与周期数的差为4 |
G元素是前四周期中电负性最小的元素 |
H元素位于元素周期表中的第八纵列 |
，
，
，
(1)C2A4的电子式为
(2)B元素的原子核外共有
(3)E元素基态原子的电离能I3远远大于I2，其原因是
(4)B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为
(6)H位于元素周期表中
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解题方法
5 . X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，Z的一种单质是常见的消毒剂，M与X为同主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，下列说法不正确 的是
| A．X的2s电子云比1s电子云更扩散 |
| B．Z与Q形成的晶体是典型的分子晶体 |
| C．五种元素的原子中第一电离能最高的是Z |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Q |
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6 . 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表所示，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素，下列判断正确的是
| 甲 | |||
| 丁 |
| A．原子半径：丙>乙 |
| B．乙和丁的最高价氧化物的水化物均可和丙单质反应 |
| C．基态甲原子有5种不同的运动状态 |
| D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 |
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2023-05-31更新
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238次组卷
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3卷引用：广东省珠海市第一中学2023届高三下学期5月月考化学试题
7 . A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外
能级上的电子总数与
能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是
能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是| A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高 |
| B．B单质在空气中燃烧产物不止一种 |
| C．C的氧化物可以形成共价晶体 |
| D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子 |
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解题方法
8 . 2020年9月科学家发现金星上有磷化氢(
)，实验室制备的常用方法有两种：
①
②
完成下列填空：
(1)P核外能量最高的电子具有相同的___________ (填写序号)。
A．轨道B．自旋方向C．电子云形状D．电子云伸展反应
(2)已知与
的结构相似，的空间结构是___________ 。的分解温度比___________ (填“高”、“低”)，判断的依据是___________ 。
(3)已知
为三元酸，其结构式为：
。
①次磷酸(
中的P的成键情况与中的相同，则的结构式是___________ 。
②利用反应②制备时，即使KOH过量，仍只生成
，说明是___________ 元酸。
(4)常温下，在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。
①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出第二步电离平衡常数表达式
___________ 。
(2)图中可推断
溶液呈___________ (填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是___________ 。溶液中各含磷微粒以及
按浓度由大到小的顺序排列___________ 。
)，实验室制备的常用方法有两种：①
②
完成下列填空：
(1)P核外能量最高的电子具有相同的
A．轨道B．自旋方向C．电子云形状D．电子云伸展反应
(2)已知
与的结构相似，的空间结构是的分解温度比(3)已知
为三元酸，其结构式为：。①次磷酸(
中的P的成键情况与中的相同，则的结构式是②利用反应②制备
时，即使KOH过量，仍只生成，说明是(4)常温下，
在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出
第二步电离平衡常数表达式(2)图中可推断
溶液呈溶液中各含磷微粒以及按浓度由大到小的顺序排列
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2021-04-02更新
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222次组卷
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4卷引用：上海市杨浦区2020-2021学年度高三下学期高中等级考模拟质量调研（3月）化学试题
上海市杨浦区2020-2021学年度高三下学期高中等级考模拟质量调研（3月）化学试题上海市杨浦区2021届高三二模化学试题河北省张家口宣化一中2021届高三下学期阶段模拟（六）化学试题（已下线）二轮拔高卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（上海卷）
9 . 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是
| A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 |
| B．原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X |
| C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 |
| D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M |
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2020-08-30更新
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231次组卷
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3卷引用：重庆市第八中学2019-2020学年高二下学期阶段性测试化学试题
解题方法
10 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
（1）
原子的核外电子排布式：___________________ 。
（2）
元素在元素周期表中的位置________ ；离子半径：____ （填“大于”或“小于”）
（3）
原子的电子排布图是______ ，能量最高的电子为______ 轨道上的电子，其轨道呈______ 形。
（4）
的结构示意图是________________ 。
（5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________ ，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________ 。
（6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | 与同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
（1）
原子的核外电子排布式：（2）
元素在元素周期表中的位置（填“大于”或“小于”）（3）
原子的电子排布图是（4）
的结构示意图是（5）
的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为（6）举一实例说明
元素的非金属性比元素的强
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