1 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是

A．的分子结构模型：

B．的电子式：

C．的电子排布式：

D．基态C原子px轨道的电子云轮廓图：

2 . 下列叙述中不正确的是

A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

B．p轨道电子云轮廓图是哑铃形

C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述

D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素

3 . 下列说法中正确的是

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量状态的原子叫基态原子

D．σ键均有方向性

4 . 许多物质中同一元素可以存在多种化合价， 或是可以看成存在多种化合价，这样有助于把握某些反应的本质。元素R是最高化合价为+6的短周期元素，Na₂R₂O₈是一种极强的氧化剂，该物质的某种元素可以看成存在多种化合价。注：回答下列问题时，必须用R元素的真实元素符号作答。
(1)R元素的基态原子中，具有_______种不同空间运动状态的电子，具有_______种不同运动状态的电子。
(2)已知氧化性： >>I₂。若将Na₂R₂O₈溶液逐滴滴加到淀粉KI试纸上，则可以看到_______的现象。该过程中被还原的元素是_______。
(3)加热Na₂R₂O₈溶液，可以放出一种无色无味气体，结合上述信息，写出该反应的化学方程式 _______。

5 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是_______。

A．简单离子的还原性： P3-＞O2-＞F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。
(3)基态Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(4)Li₂O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol^-1，O=O键键能为_______ kJ·mol^-1。

6 . 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．、、的轨道相互垂直，能量不同

C．钒原子核外有4种形状的原子轨道

D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

7 . 下列有关说法正确的是

A．图A为轨道的电子云轮廓图

B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

D．图D晶体化学式为

8 . 下列各项叙述中，正确的是

A．SO2分子的空间构型与它的VSEPR模型一致

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第I A族，是s区元素

C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同

D．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性不相同

9 . 下列说法正确的是

A．键能：H-O＞H-S，因此H2O的沸点高于H2S的沸点

B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性

C．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键

D．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大