2 . 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。

4 . 根据有关知识，回答下列问题。
Ⅰ.(1)符号3p_x所代表的含义是__(填字母)。
A.3p_x轨道上有3个电子
B.第3个电子层3p_x轨道有三个伸展方向
C.p_x电子云有3个伸展方向
D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
(2)O^2-核外电子的运动状态有__种。
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是__(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是__。
(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为__。
(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。
Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	H
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	2.1
元素	Mg	N	Na	O	P	K	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	0.8	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号)：
NaH：__、ICl：__。
(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)₂与NaOH溶液反应的离子方程式：__。

5 . (1)玻尔原子结构模型成功地解释了___________的实验事实，电子所处的轨道的能量是___________的。最大不足之处是___________。
(2)p能级上有___________个原子轨道，在空间沿___________轴对称，记为___________，___________，___________，其能量关系为___________。

6 . I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1) 写出铜的基态原子的电子排布式：___________。
(2) 第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。
(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区。
II.(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(2) 基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。

7 . 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用_______形象化描述；在基态原子中，最高电子层的原子轨道有_______个。

8 . (1)K层有___个能级，用符号表示为____；L层有___个能级，用符号分别表示为___；M层有__个能级，用符号分别表示为___。由此可推知，n电子层最多可能有___个能级，能量最低的两个能级的符号分别表示为___、___，它们的电子云轮廓图形状分别为___、___。
(2)比较下列多电子的原子轨道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。
①2s___3s
②2s___3d
③2p_x___2p_y
④4f___6f

9 . (1)可正确表示原子轨道的是__。
A.2s          B.2d        C.3p       D.3f
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。
(3)铝原子核外有__种不同运动状态的电子。

10 . (1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态______(填“相同”或“相反”)。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
(5)铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有______种不同运动状态的电子。