1 . 按要求填空:
(1)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_______ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______ ,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______ (填“相同”或“相反”)。
(1)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是
(2)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是
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2 . 元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,试解答下列各题:
(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______ ;原子中能量最高的是_______ (填具体能级符号) 电子,其电子云在空间有_______ 种伸展方向,原子轨道呈_______ 形。
(2)元素X的名称是_______ ;它的氢化物的电子式是_______ ;该氢化物分子结构呈_______ 形,其中X原子的VSEPR模型为_______ 。
(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=
(2)元素X的名称是
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3 . 铅的合金可作轴承、电缆外皮之用,还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族,该族中原子序数最小的元素的原子有_______ 种 能量不同的电子,其次外层的电子云有_______ 种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中,其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______ (填化学式),气态氢化物沸点最低的是_______ (填电子式)。
(3)配平下列化学方程式,把系数以及相关物质填写在空格上,并标出电子转移的方向和数目______ 。
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L,测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1,则反应中转移的电子数为_______ 个,该反应中被氧化的元素是_______ 。 若将该反应设计成一原电池,则_______ 极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(5)根据上述反应,判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
(6)已知如下热化学方程式:
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______ (填序号)。从能量的角度解释理由是_______ 。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族,该族中原子序数最小的元素的原子有
(2)与铅同主族的短周期元素中,其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(3)配平下列化学方程式,把系数以及相关物质填写在空格上,并标出电子转移的方向和数目
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L,测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1,则反应中转移的电子数为
(5)根据上述反应,判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
A.PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O | B.PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O |
C.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O | D.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH- |
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为
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名校
4 . 氮、磷、砷是同主族元素,均广泛用于农药、化肥等化工产品,请回答下列问题。
(1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式_______ 。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______ (填化学式)。NH3、PH3、AsH3稳定性由强到弱的顺序为_______ (填化学式)。
(3)水和氨中心原子的杂化类型相同,但H2O的键角小于NH3的,其原因为_______ 。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用-表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(5)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表:
请你预测键长:N—N_______ N≡N(填“>”或“<”),从N2、N4、P2、P4的能量角度看,氮气以N2而白磷以P4形式存在的原因是_______ 。
(6)2022年起,曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格,一针直降几十万元人民币。诺西那生钠,用于治疗脊髓性肌肉菱缩症(SMA)。其结构片段如图所示。
(R为OCH2CH2OCH3)
该结构片段中含有_______ 个手性碳原子。
(1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
(3)水和氨中心原子的杂化类型相同,但H2O的键角小于NH3的,其原因为
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用-表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
(5)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表:
N—N | N≡N | P—-P | P≡P |
193 | 946 | 197 | 489 |
请你预测键长:N—N
(6)2022年起,曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格,一针直降几十万元人民币。诺西那生钠,用于治疗脊髓性肌肉菱缩症(SMA)。其结构片段如图所示。
(R为OCH2CH2OCH3)
该结构片段中含有
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5 . 根据已学知识,请回答下列问题:
(1)基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_______ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_______ 。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布式为4s24p4,该元素的名称是_______ 。
(4)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式_______ ;在元素周期表中,该元素在_______ 填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)Zn2+的核外电子排布式为_______ 。
(1)基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布式为4s24p4,该元素的名称是
(4)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式
(5)Zn2+的核外电子排布式为
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6 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是_______。
(2)基态V原子中具有_______ 种不同能量的电子,具有_______ 种不同空间运动状态的电子,具有_______ 种不同运动状态的电子。
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为_______ ,基态Se原子的价电子轨道表示式为_______ ,基态Mn2+的价电子排布式为_______ 。
(4)Li2O是离子晶体,其形成过程中的能量变化如图(a)所示。
可知,Li原子的第一电离能为_______ kJ·mol-1,O=O键键能为_______ kJ·mol-1。
(1)下列有关说法错误的是_______。
A.简单离子的还原性:P3->O2->F- |
B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 |
C.焰色试验与电子跃迁有关 |
D.基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 |
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为
(4)Li2O是离子晶体,其形成过程中的能量变化如图(a)所示。
可知,Li原子的第一电离能为
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2022-04-04更新
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566次组卷
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3卷引用:湖南省湖南师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
湖南省湖南师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题四川省成都市武侯高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)寒假作业10 原子结构与性质-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)
名校
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7 . 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:
(1)某元素原子基态核外电子有14种不同的运动状态,该元素位于第____ 周期第____ 族,属于____ 区,占据最高能级的电子云轮廓图为____ 形。
(2)1~36号元素中基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素的核外电子排布式是____ ,其价电子轨道表示式为____ 。
(3)价电子排布式为3d54s2的原子,其原子结构示意图为____ ,其最高正价为____ 价。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为____ ,C原子的杂化方式为____ 。
(1)某元素原子基态核外电子有14种不同的运动状态,该元素位于第
(2)1~36号元素中基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素的核外电子排布式是
(3)价电子排布式为3d54s2的原子,其原子结构示意图为
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为
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8 . 总结:
(1)原子核外电子总是先排能力_______ 的电子层,然后有里向外,依次排布即排满了_______ 层才能排L层,排满了_______ 层才能排M层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳_______ 个电子(n为电子层序数)
(3)原子最外层电子数不超过_______ 个电子(K层为最外层时,不超过_______ 个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过_______ 个电子。
(5)倒数第三层不超过_______ 个电子
(1)原子核外电子总是先排能力
(2)原子核外每个电子层最多容纳
(3)原子最外层电子数不超过
(4)原子次外层电子数不超过
(5)倒数第三层不超过
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9 . 定义:量子力学把电子在原子核外的___________ 称为一个原子轨道。
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10 . 电子云轮廓图
①含义:绘制电子云轮廓图的目的是表示___________ 轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述。如1s电子云轮廓图的绘制:s能级的电子云轮廓是___________ ,只有一种空间伸展方向。能层序数越大,原子轨道的半径越___________ 。p能级的电子云轮廓是___________ ,有三种空间伸展方向。能层序数越大,原子轨道的半径越___________ 。
①含义:绘制电子云轮廓图的目的是表示
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2022-02-17更新
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226次组卷
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2卷引用:课前-1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道-人教版2019选择性必修2