2023高三·全国·专题练习
1 . 配位化合物X由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。
(1)基态Zn2+的电子排布式为______ 。
(2)L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为______ 形；每个L2-中采取sp2杂化的C原子数目为______ 个，C与O之间形成σ键的数目为______ 个。
(1)基态Zn2+的电子排布式为
(2)L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为
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2023高三·全国·专题练习
2 . 谷氨酸[HOOC—CH(NH2)—CH2—CH2—COOH]的钠盐——谷氨酸钠(C5H8NO4Na)是味精的主要成分，谷氨酸分子中C原子的杂化方式为___________ ，C原子与O原子所形成的化学键中σ键与π键的数目比N(σ)∶N(π)=___________ ，π键的特征是两块电子云呈___________ 对称。
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3 . (2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有___________ 种。
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2023·上海闵行·二模
4 . 某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO4)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备。
(1)铁是26号元素，它是___________ 。(选填编号)
a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
磷元素的原子核外有___________ 种运动状态不同的电子。
(2)上述方程式中，CO2的电子式为___________ ，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列___________ 。
(3)反应中的氧化剂是___________ ；当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的数目为___________ 个。
磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH为原料制备。
(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c(
)=c(OH-)+c(H2PO
)+___________ 。
(5)请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因___________ 。
(1)铁是26号元素，它是
a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
磷元素的原子核外有
(2)上述方程式中，CO2的电子式为
(3)反应中的氧化剂是
磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH为原料制备。
(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c(
)=c(OH-)+c(H2PO)+(5)请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______ 形象化描述。在基态
原子中，核外存在_______ 对自旋相反的电子。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由
和
组成。第一电离能
_______ (填“大于”或“小于”)
。原因是_______ 。
(4)元素铜与镍的第二电离能分别为
、
，
的原因是_______ 。
(5)比较离子半径：
_______ (填“大于”“等于”或“小于”)
。
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
原子中，核外存在(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由
和组成。第一电离能。原因是(4)元素铜与镍的第二电离能分别为
、，的原因是(5)比较离子半径：
。
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6 . 点击化学的代表反应为铜催化的叠氨-炔基
环加成反应，
等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：
(1)基态
核外电子排布式为_______ ；基态O原子未成对电子有_______ 个。
(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是_______ 。
环加成反应，等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：(1)基态
核外电子排布式为(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
7 . 电子云轮廓图形和电子运动状态的判断。
(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(3)[2021·山东，16(1)]基态F原子核外电子的运动状态，有_______ 种。
(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是
(3)[2021·山东，16(1)]基态F原子核外电子的运动状态，有
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8 . 完成下列问题
(1)[2021全国乙]对于基态
原子，下列叙述正确的是_______ (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.
电子能量较高，总是在比
电子离核更远的地方运动
(2)[2021河北]原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(3)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______ (填“相同”或“相反”)。
(4)[2018全国Ⅱ]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(5)[2013上海高考]铝原子核外电子云有_______ 种不同的伸展方向，有_______ 种不同运动状态的电子。
(1)[2021全国乙]对于基态
原子，下列叙述正确的是A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.
电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动(2)[2021河北]原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为(3)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态
(4)[2018全国Ⅱ]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(5)[2013上海高考]铝原子核外电子云有
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9 . 回答下列问题：
(1)过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。
的第四电离能分别为
的第四电离能大于
的第四电离能的主要原因是_______ 。
(2)氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。
中基态
的核外电子的电子云轮廓图呈_______ 形。
已知
吸收的能量为
，
吸收的能量为
，则的第二电离能为_______ 。
(3)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______ (填标号)。
(1)过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。
的第四电离能分别为的第四电离能大于的第四电离能的主要原因是(2)氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。
中基态的核外电子的电子云轮廓图呈已知
吸收的能量为，吸收的能量为，则的第二电离能为(3)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是
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2022高三·全国·专题练习
10 . 请填空：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______ 种。
(2)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______ (填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+
表示，与之相反的用—表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(1)基态F原子核外电子的运动状态有
(2)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+
表示，与之相反的用—表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为
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