1 . 金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________区。基态原子中含有的未成对电子数是___________。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如下图所示。

①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。
a．三角形            b．四面体            c．六面体            d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。
a．共价晶体            b．离子晶体            c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)以钓铁矿为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：

①元素在元素周期表中的位置是___________。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。

熔点/	1668	651	714
沸点/	3287	1107	1412

④已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________。

3 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种；
易被氧化为，画出的结构示意图___________。
(2)是检验的特征试剂，中心离子配位数是___________；1mol中含有___________mol键，能够证明不能电离的试剂是___________(填化学式)。
(3)可形成配合物，其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为___________，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个。

(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为___________。

4 . 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)基态⑧原子核外电子共有__________种不同空间运动状态。⑨号元素在周期表中的位置是__________，基态时其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为__________形。第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有__________种。基态⑩原子的简化电子排布式__________，该元素位于__________区。
(2)元素⑦⑧可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式__________，该分子为__________（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是__________（填标号）。

A．非金属性：②＞③

B．气态最简单氢化物的稳定性：③＞⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤

D．最简单氢化物的沸点：③＞⑦

5 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ/mol、I2=1451 kJ/mol、I3= 7733 kJ/mol、I4= 10540 kJ/mol
D	原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为3
F	在元素周期表的第6列

(1)B元素基态原子具有___________种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸 展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式___________。
(3)F在元素周期表中属于___________区元素。
(4)写出DA₃的电子式：___________(用元素符号表示)。

6 . 2023年6月，科学家首次合成含铍-铍能的固态化合物，相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题：

(1)基态原子最外层电子的电子云轮廓图为_____(填序号)。
A．球形       B．哑铃形
(2)下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最多的是_____。

A．

B．

C．

D．

(3)“固态双铍化合物的化学式为_____，它不含_____(填标号)。
A．极性键       B．非极性键       C．金属键       D．键
(4)卤化铍的熔点如表所示：

熔点/	552	399	488	510

①中原子的杂化方式为_____；
②_____(填“能”或“不能)溶于四氯化碳：
③、、的熔点依次升高的原因是_____。
(5)易形成配离子，其中心阳离子的配位数为_____，配体是_____(填化学符号)，配离子的空间构型为_____。
(6)离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示：

配位多面体	配位数	半径比(r+/r-)
平面三角形	3	0.15~0.225
四面体	4	0.225~0.414
八面体	6	0.414~0.732
立方体	8	0.732~1.000
立方八面体	12	1.000

已知铍离子、氧离子的半径分别为、，的配位多面体是_____。
(7)Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。这种氧化物的化学式为_____；设晶胞参数为，用表示阿伏加德罗参数的值，则晶体的密度为_____(用含a和的式子表示)。

7 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A	元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1、I2=1 451 kJ·mol-1、I3=7 733 kJ·mol-1、I4=10 540 kJ·mol-1
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小
F	是前四周期中电负性最小的元素

(1)B的元素符号为___________，基态原子价电子轨道表示式为___________。
(2)基态D原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所写的轨道表示式违反了___________。
(4)E元素原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(5)检验F元素的方法是___________。

8 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol

D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G是所在周期中未成对电子最多的元素

H在周期表的第七列

(1)写出BA₃的电子式：_________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个取向，原子轨道呈___形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_____。
(4)比较B和D的电负性_________>_________ (填元素符号)。
(5)G的价电子轨道排布式为_________。
(6)H位于_________族，__________区，该元素的核外电子排布式为__________。

9 . 已知五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。其中，基态X原子的M层上有6种运动状态不同的电子；基态Y原子的简化电子排布式，基态Z原子的L层的p能级有一个空轨道；基态Q原子的L层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M层上p轨道为半充满状态。根据题给信息，回答问题：
(1)试推断这五种元素的符号：X：_____，Y：_____，Z：_____，Q：_____，T：_____。
(2)Y在元素周期表中的位置为_____________。
(3)基态Z原子的轨道表示式为_____________。
(4)对于T原子的p轨道、、间的差异，下列说法错误的是____（填字母）。
a.电子云形状相同             b.原子轨道的对称类型不同
c.电子的能量不同             d.电子云空间伸展方向不同
(5)Z元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______________。

10 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)胍（）为平面形分子，存在大π键。胍属于__________分子（填“极性”或“非极性”），①号N原子H-N-C键角__________②号N原子H-N-C键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中H₂O和CO₂，其原因是____________________________________。
(3)氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。

X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近Co原子的核间距为__________pm，Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，如A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为____________，1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为_____________。