1 . 点击化学的代表反应为铜催化的叠氨-炔基环加成反应,等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题:
(1)基态核外电子排布式为_______ ;基态O原子未成对电子有_______ 个。
(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是_______ 。
(1)基态核外电子排布式为
(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 电子云轮廓图形和电子运动状态的判断。
(1)[2018·全国卷Ⅱ,35(1)节选]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)[2017·全国卷Ⅰ,35(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_______ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(3)[2021·山东,16(1)]基态F原子核外电子的运动状态,有_______ 种。
(1)[2018·全国卷Ⅱ,35(1)节选]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)[2017·全国卷Ⅰ,35(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是
(3)[2021·山东,16(1)]基态F原子核外电子的运动状态,有
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3 . 完成下列问题
(1)[2021全国乙]对于基态原子,下列叙述正确的是_______ (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
B.电子能量较高,总是在比电子离核更远的地方运动
(2)[2021河北]原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子,其价层电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(3)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______ (填“相同”或“相反”)。
(4)[2018全国Ⅱ]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(5)[2013上海高考]铝原子核外电子云有_______ 种不同的伸展方向,有_______ 种不同运动状态的电子。
(1)[2021全国乙]对于基态原子,下列叙述正确的是
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
B.电子能量较高,总是在比电子离核更远的地方运动
(2)[2021河北]原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子,其价层电子自旋磁量子数的代数和为
(3)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态
(4)[2018全国Ⅱ]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(5)[2013上海高考]铝原子核外电子云有
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4 . 回答下列问题:
(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
①s电子的原子轨道呈_______ 形,每个s能级有_______ 个原子轨道;
②p电子的原子轨道呈_______ 形,每个p能级有_______ 个原子轨道。
(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。
①Co:_______ ;
②Cu:_______ 。
(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。
①P:_______ ;
②F:_______ 。
(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
①s电子的原子轨道呈
②p电子的原子轨道呈
(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。
①Co:
②Cu:
(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。
①P:
②F:
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2023-02-27更新
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407次组卷
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3卷引用:黑龙江省伊春市伊美区第二中学2022-2023学年高二下学期期初考试化学试题
5 . 研究含氮化合物对消除环境污染,能源结构的改变,食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂,也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在H、N、O、C、元素中,不属于P区元素的有:_______
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______ 。
②基态原子的价层电子排布式为_______ 。
(3)在空气中存在如下反应:,该反应分两步完成,其反应历程如图所示:则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为:_______
(4)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。发生以下反应:
Ⅰ.
II.
若的燃烧热为283.5,则反应Ⅰ的_______
(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下:436,193,946。已知: ,则生成1释放的能量是_______ 。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂,也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在H、N、O、C、元素中,不属于P区元素的有:
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为
②基态原子的价层电子排布式为
(3)在空气中存在如下反应:,该反应分两步完成,其反应历程如图所示:则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为:
(4)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。发生以下反应:
Ⅰ.
II.
若的燃烧热为283.5,则反应Ⅰ的
(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下:436,193,946。已知: ,则生成1释放的能量是
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6 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是_______。
(2)基态氟原子的第一电离能_______ 基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______ 。
(3)基态Mn2+的价电子排布式为_______ 。
(4)Li2O是离子晶体,其形成过程中的能量变化如图(a)所示。
可知,Li原子的第一电离能为_______ kJ·mol-1,O=O键键能为_______ kJ·mol-1。
(1)下列有关说法错误的是_______。
A.简单离子的还原性: P3->O2->F- |
B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 |
C.焰色试验与电子跃迁有关 |
D.基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 |
(3)基态Mn2+的价电子排布式为
(4)Li2O是离子晶体,其形成过程中的能量变化如图(a)所示。
可知,Li原子的第一电离能为
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7 . 回答下列问题:
(1)过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。的第四电离能分别为的第四电离能大于的第四电离能的主要原因是_______ 。
(2)氢、氮、氧是重要的非金属元素,在新材料和新能源开发中有重要的作用。中基态的核外电子的电子云轮廓图呈_______ 形。
已知吸收的能量为,吸收的能量为,则的第二电离能为_______ 。
(3)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是_______ (填标号)。
(1)过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。的第四电离能分别为的第四电离能大于的第四电离能的主要原因是
(2)氢、氮、氧是重要的非金属元素,在新材料和新能源开发中有重要的作用。中基态的核外电子的电子云轮廓图呈
已知吸收的能量为,吸收的能量为,则的第二电离能为
(3)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是
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解题方法
8 . Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题:
(1)49In的价层电子排布式为_______ 。
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______ 。制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO,其中V原子采用_______ 杂化,VO空间结构为_______ ,SO的空间构型为_______ 。
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______ ,其原因是_______ 。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S),异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为_______ ,异硫氰酸沸点较高,原因是_______ 。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用−表示,称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(1)49In的价层电子排布式为
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S),异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用−表示,称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
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9 . 下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置.
回答下列问题:
(1)①的元素符号为_____________ 。
(2)②的基态原子电子排布式为__________________________ 。
(3)③和④中原子半径较大的是_____________ (填元素符号)。
(4)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为_____________ 形;每个p能级都有_____________ 个相互垂直的电子云。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ||||||
4 | ④ |
回答下列问题:
(1)①的元素符号为
(2)②的基态原子电子排布式为
(3)③和④中原子半径较大的是
(4)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为
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10 . 概率密度
1913年,_______ 提出氢原子模型,电子在_______ 上绕核运行。量子力学指出,一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现,但出现的_______ 不同,可用概率密度(ρ)表示,即ρ=(P表示电子在某处出现的_______ ;V表示该处的体积)。
1913年,
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