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1 . 运用物质结构与性质的相关知识,回答下列问题:
(1)分子中,与原子相连的呈正电性,与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是_______ 。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_____ 个伸展方向,原子轨道呈______ 形。
(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为________ ,价电子轨道表示式为________ 。
(3)是离子晶体,其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据________ (填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能,的晶格能为________ 。
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为________ 。
②掺杂之后,晶体中的原子个数比为________ (化为最简整数比)。
(1)分子中,与原子相连的呈正电性,与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是
(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为
(3)是离子晶体,其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为
②掺杂之后,晶体中的原子个数比为
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2 . 我国硒储量居世界首位,硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸()和硒酸(),进而制备单质硒。
(1)基态硒原子核外电子的空间运动状态有________ 种。
(2)甲硒醇()的熔沸点低于甲醇(),原因是________________ 。
(3)亚硒酸溶液中含硒微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)
①曲线表示的含硒微粒是________ 。
②,溶液________ 。
③向溶液中滴入氨水,由5.5增大到7.3的过程中,主要反应的离子方程式为________________ ,时,溶液中_______ 。
④在的酸性环境下,向溶液中通入制得单质的离子方程式为________________ 。
(4)可以用于测定粗硒中硒的含量,操作步骤如下:
Ⅰ.用浓将样品中的氧化为;
Ⅱ.用溶液还原为,同时生成;
Ⅲ.以淀粉为指示剂,用标准溶液滴定Ⅱ中生成的。
实验中准确称量粗硒样品,滴定中消耗的标准溶液。
①滴定终点的现象为________ 。
②粗硒样品中硒的质量分数为________ 。
(1)基态硒原子核外电子的空间运动状态有
(2)甲硒醇()的熔沸点低于甲醇(),原因是
(3)亚硒酸溶液中含硒微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)
①曲线表示的含硒微粒是
②,溶液
③向溶液中滴入氨水,由5.5增大到7.3的过程中,主要反应的离子方程式为
④在的酸性环境下,向溶液中通入制得单质的离子方程式为
(4)可以用于测定粗硒中硒的含量,操作步骤如下:
Ⅰ.用浓将样品中的氧化为;
Ⅱ.用溶液还原为,同时生成;
Ⅲ.以淀粉为指示剂,用标准溶液滴定Ⅱ中生成的。
实验中准确称量粗硒样品,滴定中消耗的标准溶液。
①滴定终点的现象为
②粗硒样品中硒的质量分数为
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3 . 原子轨道
(1)定义
_____ 称为原子轨道。
(2)原子轨道的形状
s电子原子轨道是_____ 形的,p电子原子轨道是_____ 形的。
(1)定义
(2)原子轨道的形状
s电子原子轨道是
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23-24高一下·全国·课前预习
4 . 电子云
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_____ 分布的形象化描述,小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外电子的_____ 分布看起来像是一片云雾,因而被形象地称作电子云。
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的
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5 . 电子运动的特点
现代量子力学指出,无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处,只能确定在原子核外各处出现的_____ 。用P表示电子在某处出现的_____ ,V表示该处的体积,则P/V称为_____ ,用ρ表示。
现代量子力学指出,无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处,只能确定在原子核外各处出现的
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6 . 下图为“点击化学”的一种反应
(1)基态的价层电子排布式为___________ 。
(2)写出I中C、N、O的原子半径大小(按从小到大排列)___________ ;
(3)画出基态N原子轨道的电子云轮廓图___________ ;
(4)从绿色化学角度分析,该反应的优点在于(写出一点即可)___________ 。
(1)基态的价层电子排布式为
(2)写出I中C、N、O的原子半径大小(按从小到大排列)
(3)画出基态N原子轨道的电子云轮廓图
(4)从绿色化学角度分析,该反应的优点在于(写出一点即可)
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7 . 回答下列问题:
(1)某基态原子的价层电子的轨道表示式为
①s电子的电子云轮廓图是______________ 形
②有______________ 种空间运动状态不同的电子
③最外层有______________ 个电子
④有______________ 种能量不同的电子
(2)四种元素基态原子的电子排布式如下:①;②;③;④
①第一电离能:①______________ ②(填“>”、“=”或“<”)
②电负性:③______________ ④(填“>”、“=”或“<”)
(1)某基态原子的价层电子的轨道表示式为
①s电子的电子云轮廓图是
②有
③最外层有
④有
(2)四种元素基态原子的电子排布式如下:①;②;③;④
①第一电离能:①
②电负性:③
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8 . 完成下列问题
(1)As元素在周期表中的位置为___________ ,基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)基态镍原子价电子排布图为___________ ,Cu形成失去___________ 轨道电子。
(3)下列状态的镁,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号);当镁从B状态变到C状态,形成的是___________ 光谱(选填“发射”或“吸收”)。
A. B. C. D.
(1)As元素在周期表中的位置为
(2)基态镍原子价电子排布图为
(3)下列状态的镁,电离最外层一个电子所需能量最大的是
A. B. C. D.
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2024-01-30更新
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324次组卷
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2卷引用:浙江省义乌市义亭中学2023-2024学年高二上学期化学期末模拟试题(一)
9 . 根据有关知识,回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是__________(填字母)。
(2)铝原子核外电子云有__________ 种不同的伸展方向,有__________ 种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是__________ (填元素符号,下同),电负性最大的元素是__________ 。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为__________ 。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的离子方程式:__________ 。
(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族,请写出基础的价层电子排布式__________ 。
(1)符号所代表的含义是__________(填字母)。
A.轨道上有3个电子 |
B.第3个电子层轨道有三个伸展方向 |
C.电子云有3个伸展方向 |
D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道 |
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的离子方程式:
(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族,请写出基础的价层电子排布式
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10 . 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料,又称太阳电池材料,只有半导体材料具有这种功能。可作太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在元素周期表中的位置为___________ ,硅的基态原子的电子排布式为___________ ,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为___________ ,其轨道呈___________ 形。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________ 。
(3)As元素的第一电离能___________ Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”),原因是___________ 。
(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色,请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________ 。
(1)已知Se在元素周期表中的位置为
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为
(3)As元素的第一电离能
(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色,请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是
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