1 . 现代量子力学模型
(1)电子主要在原子核周围的___________区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会___________；运动区域距离核远，电子出现的机会___________。
(2)电子云：
用小点的疏密描述电子在原子核外空间___________的大小所得到的图形叫电子云。用小点代表电子在核外空间区域内___________，小点的疏密与电子在该区域内___________大小成正比。

4 . 谷氨酸[HOOC—CH(NH₂)—CH₂—CH₂—COOH]的钠盐——谷氨酸钠(C₅H₈NO₄Na)是味精的主要成分，谷氨酸分子中C原子的杂化方式为___________，C原子与O原子所形成的化学键中σ键与π键的数目比N(σ)∶N(π)=___________，π键的特征是两块电子云呈___________对称。

6 . 回答下列问题：
(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，该元素处于元素周期表的位置______。
(2)Ti基态原子的电子排布式为______，Ti元素位于____区，基态Ti原子核外有_____种不同运动状态的电子。
(3)铝原子核外电子云有_____种不同的伸展方向，其基态电子有_____种空间运动状态。
(4)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为______。与H₂O分子互为等电子体一种阴离子为______(填化学式)。

7 . 某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)由Li₂CO₃、C₆H₁₂O₆和FePO₄在高温条件下制备。

(1)铁是26号元素，它是___________。(选填编号)
a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
磷元素的原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)上述方程式中，CO₂的电子式为___________，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列___________。
(3)反应中的氧化剂是___________；当有0.1molLiFePO₄生成时，转移电子的数目为___________个。
磷酸亚铁锂也可以用(CH₃COO)₂Fe、NH₄H₂PO₄和LiOH为原料制备。
(4)NH₄H₂PO₄溶于水形成的溶液中存在：c(H⁺)+c()=c(OH^-)+c(H₂PO)+___________。
(5)请解释(CH₃COO)₂Fe溶于水显酸性的原因___________。