1 . 回答下列问题：
(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_______。
a.最易失去的电子能量最高
b.同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同
c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
d.在离核最近区域内运动的电子能量最低
(2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
①1s，3d：_______；②3s，3p，3d：_______；③2p，3p，4p：_______；④：_______。
(3)基态铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，共有_______种不同能级的电子，有_______种不同运动状态的电子。

2 . 回答下列问题：
(1)的能层有______个能级，______种形状不同的电子云，有______个原子轨道最多容纳______个电子。
(2)用相应的符号描述的所有的原子轨道：______。
(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象地描述。在基态原子中核外存在______个不同运动状态的电子。
(4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为______。

3 . (1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(2) 基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。

4 . 常温时，通过NaOH溶液或硫酸改变饱和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。回答下列问题：

(1)Cl^-的核外电子占有______个原子轨道，中的化学键类型是______，HClO的电子式是______。
(2)解释A点溶液pH=7.54的主要原因：______。
(3)结合图象，从平衡移动的角度解释B点向右Cl^-物质的量分数增大的主要原因：
①______；
②______。
(4)估算图象中Cl^-物质的量分数的上限______。

5 . (1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

6 . (1)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为______。
(2)钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，基态Ti原子的核外电子排布式为____________。
(3)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。Fe基态核外电子排布式为___________；
(4)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为________。
(5)基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了____原理(规则)。

7 . 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹ ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。
(1)A的原子轨道形状为___________。
(2)画出B的原子结构示意图__________。
(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。
(4)D²⁺ 的核外电子排布式是____________。

8 . 氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。氮原子最外层电子轨道表示式为：_____________；N₄分子的空间结构如图：，它是一种___________分子（填“极性”或“非极性”）。

9 . 铋(⁸³Bi)为第V A族元素，常见化合价为+3和+5。化合物NaBiO₃为黄色固体，常温下微溶于水，在空气中逐渐分解产生Bi₂O₃、NaOH等物质。
(1)铋元素最外层电子分布在_____种能级中，共有_____种运动状态。
(2)铋酸钠NaBiO₃中属于短周期元素的离子半径大小关系为_________。
(3)元素Na、Bi、O的金属性依次减弱，非金属性依次增强，请列举判断依据：_______。
(4)铋酸钠NaBiO₃在空气中分解所得到产物中，化学键类型是______。
A.金属键          B.离子键          C.极性键          D.非极性键
(5)将NaBiO₃加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，发生如下反应：
[ ]NaBiO₃+[ ]MnSO₄+[ ]H₂SO₄→[ ]Na₂SO₄+[ ]Bi₂(SO₄)₃+[ ]NaMnO₄+[ ]H₂O
①配平该化学方程式，将系数填写在对应位置上。
______ NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄→______ Na₂SO₄+______Bi₂(SO₄)₃+______NaMnO₄+______H₂O
②若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO被还原为Mn²⁺时，能将____mol HCl氧化成Cl₂。
(6)写出NaBiO₃固体溶于HCl时发生反应的离子方程式：_________。

10 . 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。
(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。
(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。
(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。
(5)KIO₃常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。
②已知KIO₃晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm³。