1 . 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl₂O。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A.sp　　　　B.sp²C.sp³D.sp³d
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。

2 . 如图是s轨道和p轨道的原子轨道图，试回答问题：

(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s轨道有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p轨道有_______个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______个伸展方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的化学式是_______。若元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿ⁻¹npⁿ⁺¹，那么X的元素符号应为_______，原子的轨道表示式为_______。

5 . 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表的___________。
(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。
(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH₃CH₂OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
(4)[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________；Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因___________。
(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu^3＋。基态时Cu^3＋的电子排布式为___________；

6 . 回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_______；Cu的基态原子最外层有_______个电子。
(3)钒(₂₃V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子的轨道表示式为_______。
(4)Na位于元素周期表第_______周期第_______族；S的基态原子核外有_______个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_______。
(5)Cu^＋基态核外电子排布式为_______。
(6)基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe^3＋的电子排布式为_______。
(7)₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是_______。
(8)铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，有_______种不同运动状态的电子。
(9)基态Mn^2＋的核外电子排布式为_______。
(10)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______。
(11)可正确表示原子轨道的是_______。

A．2s

B．2d

C．3pz

D．3f

7 . 回答下列问题：
(1)1861年德国人基尔霍夫(r. Kirchhoff)和本生(R.w. Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的是_______
(2)含有钾元素的盐的焰色试验为_______色。许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是_______

9 . 基态钾原子中，其占据的最高能层的符号是___________；基态钾离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。

10 . 回答下列问题：
(1)分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___，(CN)₂称为“拟卤素”，具有类似Cl₂的化学性质，则(CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为___。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，氮元素的E₁呈现异常的原因是___。

(3)基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。