1 . 下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si

C．LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱

D．第一电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性

2 . 下列说法正确的是

A．最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子

B．电子在1s轨道上运动像地球围绕着太阳旋转

C．任何原子里不存在运动状态完全相同的两个电子

D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

3 . 下列说法中正确的是

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形	B．M能层有3s、3p、3d三个轨道
C．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的	D．基态铜原子有8个能级

4 . 下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

5 . 镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I₁(Mg)_________I₁(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）
(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al₂Cl₆，其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为_________杂化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃三硝酸六尿素合铁。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。基态Fe³⁺的核外电子排布式为____________。尿素分子中键与键的数目之比为_______。NO₃^-的空间构型为_________，经测定N₂O₅晶体中存在NO₂⁺和NO₃^-，NO₂⁺中氮原子为_________杂化。
(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有________个，该物质的化学式为_________。若晶体密度为dg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加 德罗常数的值为N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

6 . 现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要肥料。
（1）A的原子最外层共有___种不同运动状态的电子，该原子共有___种不同能量的电子，能量最高的电子占有___个轨道，其电子云形状为____。
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：_____。
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式____。
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是____。
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
从原子结构分析A和D非金属强弱的原因_____。
（5）C原子的原子结构示意图：_____，C的氢化物固态时属于____晶体。

7 . 下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（       ）

A．

B．

C．1s22s22p3

D．

8 . 下列叙述不正确的是

A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

B．光谱分析的基本原理是每种元素都有自己的特征谱线

C．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

D．电子由2p能级跃迁到3s能级时，原子的吸收光谱可通过光谱仪直接摄取

9 . 有关核外电子运动规律的描述错误的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．3p2表示3p能级有两个轨道

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大

10 . 下列说法中正确的是(　　)

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．ns能级的原子轨道图可表示为

C．3d3表示3d能级有3个轨道

D．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多