1 . 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是

A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

B．铋元素的相对原子质量是209.0

C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

D．铋原子最外层有5个能量相同的电子

2 . 下列描述碳原子结构的化学用语正确的是

A．碳-12原子：C

B．原子结构示意图：

C．原子核外能量最高的电子云图：

D．原子的轨道表示式：

3 . 有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是

A．能量相同	B．电子云形状相同
C．电子云伸展方向相同	D．自旋方向相同

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是

A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形

B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区

C．Z与W可形成多种化合物

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

5 . 在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。
   
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为___________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为___________，其中较稳定的是___________。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为___________。
(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为___________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在___________区中。

6 . 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

7 . 电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是

A．电子的运动根本就不存在运动轨迹

B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已

C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大

D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度

8 . 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正确的是

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

9 . (1)Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以π电子参与配位，其中Ni²⁺的价电子排布式为______，配合物离子中铁周围的价电子数共有______个，S元素的杂化方式为______，该配合物离子中的(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比，键长较长的为______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。

(2)CsAuCl₃的结构不能表示为CsCl·AuCl₂，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为______。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是______，能量最低的空轨道是______。
(3)如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子()，则可以形成大π键，表示为，则SO₂分子中的大π键可以表示为______。
(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)图1中的O₂单元空间取向有______种。若K之间底面上的最近距离为a pm，竖直方向上为c pm，图2表示的晶体密度为______，(N_A表示阿伏加德罗常数)

10 . (1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。