1 . 已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是

A．结构示意图中x＝4

B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．该原子基态的电子排布图为

D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子

2 . 关于硫原子核外电子的叙述错误的是（       ）

A．排布在K、L、M三个电子层上

B．3p亚层上有2个空轨道

C．共有16种不同的运动状态

D．共有5种不同的能量

3 . 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
（1）钛元素基态原子未成对电子数为__个，能量最高的电子占据的能级符号为___。
（2）磷的一种同素异形体—白磷(P₄)的立体构型为__，推测其在CS₂中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因：__。
（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO₂(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl₄。写出生成TiCl₄的化学反应方程式：___。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为__，已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶胞边长为__cm(用含ρ、N_A的式子表示)。

4 . “轨道”2p_x与3p_y上电子一定相同的方面是（       ）

A．能量	B．呈纺锤形
C．自旋方向	D．在空间的伸展方向

5 . 下列各项叙述中正确的是（       ）

A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大

B．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，释放能量

6 . 若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是(　　)

A．该元素基态原子中共有3个电子	B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子	D．该元素原子M能层共有8个电子

7 . 符号“2p”没有给出的信息是（       ）

A．能级	B．电子层
C．电子亚层	D．电子云在空间的伸展方向

8 . 某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。该原子核外共__个电子层，有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个，有___种不同运动状态的电子。

9 . 下列有关原子轨道的叙述中正确的是

A．硫原子的2s轨道能量较3p轨道高

B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

C．铯原子的2s与5s 轨道均为球形

D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

10 . 肯定属于同族元素且性质相似的是

A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

B．结构示意图：A为 ，B为

C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子

D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2