2 . 对碳原子最外层电子的描述，错误的是

A．有1种自旋状态	B．有2种不同能量
C．分占3个轨道	D．有4种运动状态

3 . N原子核外能量最高的电子具有不同的

A．电子亚层

B．电子云伸展方向

C．电子云形状

D．自旋方向

4 . 由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。
完成下列填空：
(1)元素Al的原子核外电子共占据_____个轨道，其中有____个未成对电子。
(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是____________。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_____溶液。
(3)某工业废水中Al³⁺超标，加入NaHCO₃溶液可以除去Al³⁺，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________________。

5 . 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是（       ）

A．4s

B．

C．

D．

6 . 教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：

（1）图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有___种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为___。
（2）图二中，每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为___；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为___(写一种)。
（3）图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg^2＋形成的化学键类型为___；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为___、___；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加 德罗常数为N_A，已知sin60°=)，石墨晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

7 . 某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（             ）

A．有2个电子层

B．有3种能量不同的电子

C．最外层有3个电子

D．有7种运动状态不同的电子

8 . 最外层电子排布式为3s²3p³的原子，其核外电子占有的轨道数为（       ）

A．4

B．7

C．8

D．9

9 . “轨道”2p_x与3p_y上电子一定相同的方面是（       ）

A．能量	B．呈纺锤形
C．自旋方向	D．在空间的伸展方向

10 . 符号“2p”没有给出的信息是（       ）

A．能级	B．电子层
C．电子亚层	D．电子云在空间的伸展方向