基态核外电子排布规律练习题及答案-内蒙古高中化学-组卷网

22-23高二下·内蒙古通辽·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

核外电子运动基态核外电子排布规律核外电子排布的表示形式

名校

解题方法

原子结构描述

1 . 下列描述中正确的是

A．Na⁺的轨道表示式：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第VA族，是p区元素

D．钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3p¹时，由基态转化成激发态，可产生发射光谱

2023-10-03更新 | 137次组卷 | 1卷引用：内蒙古通辽实验中学2022-2023学年高二下学期月考化学试题

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22-23高二下·江西上饶·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

基态核外电子排布规律能量最低原理泡利原理洪特规则

2 . 下列原子的轨道表示式违背了洪特规则的是

A．	B．
C．	D．

2023-03-14更新 | 210次组卷 | 3卷引用：内蒙古赤峰学院附属中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

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21-22高二下·内蒙古赤峰·期中

单选题 | 适中(0.65) |

能层与能级基态核外电子排布规律电子排布式电子基态与激发态

名校

解题方法

原子结构描述

3 . 当镁原子的电子排布由

时，以下认识中正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量，产生吸收光谱

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

2022-05-17更新 | 108次组卷 | 1卷引用：内蒙古赤峰市元宝山区第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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21-22高二下·云南普洱·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

基态核外电子排布规律

名校

解题方法

原子结构描述

4 . 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A．1s²2s²2p⁵	B．1s²2s²2p⁴3s²
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²	D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

2022-05-05更新 | 368次组卷 | 6卷引用：内蒙古赤峰第四中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题

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20-21高二下·黑龙江大庆·期末

单选题 | 较易(0.85) |

电子云基态核外电子排布规律核外电子排布的表示形式

名校

解题方法

原子结构描述

5 . 某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的

A．若将该原子的电子排布式写成 1s²2s²2p⁶3s²3p

3p

，它违背了泡利原理

B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道

C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物

D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

2021-07-21更新 | 2183次组卷 | 14卷引用：内蒙古赤峰二中2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题

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12-13高二上·四川自贡·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

能量最低原理泡利原理洪特规则轨道表示式

名校

解题方法

原子结构描述

6 . 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是

A．	B．
C．	D．

2021-05-28更新 | 1607次组卷 | 30卷引用：内蒙古通辽市开鲁县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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20-21高二下·福建泉州·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

核外电子能级分布基态核外电子排布规律基态原子的电子排布的特殊性

名校

7 . 下列说法中不正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多

B．3p²表示3p能级有两个电子

C．K⁺的电子排布式为

D．处于最低能量的原子叫做基态原子

2021-04-15更新 | 435次组卷 | 4卷引用：内蒙古通辽实验中学2022-2023学年高二下学期月考化学试题

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18-19高二下·陕西西安·期末

单选题 | 较易(0.85) |

基态核外电子排布规律核外电子排布的表示形式

名校

解题方法

原子结构描述

8 . 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．

：

B．

：

C．

：

D．

：

2021-02-06更新 | 375次组卷 | 9卷引用：内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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19-20高二下·山东枣庄·期末

填空题 | 较难(0.4) |

能量最低原理电离能变化规律晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算

9 . 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF₃+NH₃= NH₃·BF₃的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　___；采取sp³杂化轨道形成化学键的原子符号是___　。
（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　________　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____　种。
（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于　___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___　种能量不同的电子。
（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）₄和正方形的［Ni（CO）₄］^2-、正八面体形的［Ni（NH₃）₆］²⁺等。下列说法正确的有___（填标号）。
A CO与N₂互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
B NH₃的空间构型为平面三角形
C Ni²⁺在形成配合物时，其配位数只能为4
D Ni（CO）₄和［Ni（CO）₄］^2-中，镍元素均是sp³杂化
（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。