4 . 在元素周期表的一百多种化学元素中，非金属元素仅有24种，但在社会生活中占有着重要的位置。
(1)根据元素周期表的分区，非金属元素分布在元素周期表的__________区。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其核外电子占据的最高能层符号为__________，自旋磁量子数的代数和为__________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。试分析碳元素的大于氮元素的的原因__________。

(4)写出一种与互为等电子体的一种分子的化学式：__________。
(5)乙醇（）能与水以任意比例互溶，但与其结构相似的乙硫醇（）微溶于水，原因是__________。
(6)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则与苯分子具有相似结构的吡啶（）中的大键应表示为__________。
(7)由两种不同的卤素组成的化合物叫卤素互化物（如BrCl等），其性质与卤素单质相似。试写出BrCl与水发生反应的化学方程式：__________。

5 . SOCl₂(氯化亚砜)是一种重要的化工原料，是常用的氯化剂，也是制造电池的重要原料。
(1)SOCl₂是一种液态化合物，沸点为78.4℃，在水中会剧烈水解。在水解得到的溶液中加入AgNO₃溶液可得到白色沉淀，水解产生的气体能使品红溶液褪色。
①SOCl₂分子的中心原子杂化方式为___________。不能表示基态硫原子的价电子轨道表示式，因为违背了___________。
②SOCl₂的水解方程式为___________。
③AlCl₃·6H₂O加热时得不到AlCl₃，但在加入：SOCl₂并加热时可得到无水AlCl₃，其原因是___________。
(2)SOCl₂可用于制造心脏起搏器的微型电池。将等物质的量的LiCl、AlCl₃溶解在SOCl₂溶液中形成电解质溶液，以石墨和锂为电极材料，电池总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S，硫和二氧化硫溶解在过量的氯化亚砜电解液中。该电池放电时，Li⁺移向___________极(填“正”或“负”)，正极反应式为___________。该电池为可充电电池，充电时阴极反应式为___________。

9 . 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。

   

下列说法正确的是

A．该晶体中存在N-H…O氢键	B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：	D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

10 . 下列说法错误的是

A．p轨道为哑铃形，s轨道为球形，它们为电子的主要活动区域

B．焰色反应是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量状态释放能量的结果

C．若基态N原子的轨道表示式为，则违背了洪特规则

D．石墨的熔点比晶体硅高，其主要原因是石墨具有平面网状结构