1 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是___________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层

⑤基态碳原子的轨道表示式：

⑥IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

⑦用电子式表示的形成过程：

⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。

A．             B．

C．              D．

(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
(4)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价层电子排布式为___________。
(5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图，则该分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；分子中有___________个σ键和___________个π键。

2 . 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量溶液发生反应。为弱电解质，下列说法正确的是

A．溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡

B．用表示基态原子最外层电子排布违反能量最低原理

C．基态原子核外电子有10种空间运动状态

D．加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少

3 . 下列说法正确是

A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动

B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱

D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第18列

4 . 下列说法正确的是

A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素

B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素

C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位

D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易

5 . 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两原子核外全部都是s电子

B．最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子

C．能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子

D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，Z、R位于同主族，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图：

下列叙述错误的是

A．简单氢化物的沸点：

B．简单离子的半径：

C．X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物

D．常温下Al遇R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液钝化

8 . 氯元素有多种化合价，可形成Cl^—、ClO^—、ClO、ClO、ClO等离子，下列说法错误的是

A．基态氯原子的核外电子有17种空间运动状态

B．键角：ClO＞ClO＞ClO

C．Cl、O均属于元素周期表中p区元素

D．ClO、ClO、ClO的中心原子上的价层中子对数相等

9 . 下列说法正确的是

A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键

B．若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了泡利原理

C．基态碳原子核外有6种能量不同的电子

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

10 . 下列叙述正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
②C₆₀晶体的晶胞是面心立方结构
③As是第VA族的一个元素，其外围电子排布式为4s²4p³，属于p区元素
④电负性越大的元素，第一电离能也越大

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④