1 . 下列说法正确是

A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动

B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱

D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第18列

2 . 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两原子核外全部都是s电子

B．最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子

C．能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子

D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子

4 . 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是

A．钛的原子序数为22	B．钛位于元素周期表第四周期IVB族
C．基态钛原子价层电子排布式为	D．钛属于过渡元素

5 . 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_______。其核外有_______种能量状态的电子。
(2)金属铬的第二电离能(I_Cr)和锰的第二电离能(I_Mn)分别为1590.6kJ·mol^-1、1509.0kJ·mol^-1，I_Cr>I_Mn的原因是_______。
(3)过氧化铬(CrO₅)中Cr的化合价为＋6，则分子中σ键、π键的数目之比为_______。
(4)CrCl₃的熔点(83℃)比CrF₃的熔点(1100℃)低得多，这是因为_______。
(5)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr的配位数为_______，阴离子的空间构型为_______。

(6)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度为_______g·cm^-3(只要求列算式，不必计算数值)

6 . 五种前四周期的元素X、Y、Q、W、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的+3价阳离子的3d能级半充满；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态W元素与Q同周期，W元素最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是

A．X、Q、T三种元素第一电离能的大小次序是：Q>X>T

B．X、T、W的最高价的氧化物对应的水化物中有两个是强酸

C．Y元素在周期表d区的VIII族

D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种

7 . 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是

A．违背了泡利原理	B．BF的结构式	C．HF分子间的氢键	D．互为“镜像”关系的手性异构体

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列电子排布式中不正确的是

A．29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1	B．26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
C．23V：1s22s22p63s23p63d34s2	D．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

9 . 下列说法正确的是

A．态Fe3+的最外层电子排布式为： 3s23p63d5

B．基态碳原子价电子轨道表示式：

C．轨道表示式 违背了洪特规则

D．价层电子轨道表示式 违背了泡利原理

10 . 通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是
①基态He原子的电子排布式为1s²，基态H原子的电子排布式为1s¹
②Fe^2＋容易失电子转变为Fe^3＋，表现出较强的还原性
③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
④某种激发态碳原子的电子排布式是1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④