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解题方法
1 . 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_______ 。其核外有_______ 种能量状态的电子。
(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是_______ 。
(3)过氧化铬(CrO5)中Cr的化合价为+6,则分子中σ键、π键的数目之比为_______ 。
(4)CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为_______ 。
(5)Cr的一种配合物结构如图所示,该配合物中碳原子的杂化方式是_______ ,阳离子中Cr的配位数为_______ ,阴离子的空间构型为_______ 。
(6)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示,如果N与Cr核间距离为apm,则氮化铬的密度为_______ g·cm-3(只要求列算式,不必计算数值)
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为
(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是
(3)过氧化铬(CrO5)中Cr的化合价为+6,则分子中σ键、π键的数目之比为
(4)CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为
(5)Cr的一种配合物结构如图所示,该配合物中碳原子的杂化方式是
(6)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示,如果N与Cr核间距离为apm,则氮化铬的密度为
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2 . 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Fe原子的外围电子排布图为____ ,基态Fe2+中,核外电子占据最高能层的符号是____ ,Fe2+和Fe3+是铁的两种常见离子,Fe3+的稳定性强于Fe2+,原因是____ 。
(2)Fe3+可以与SCN—形成一系列不同配位数的红色配合物,所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在,KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______ ,SCN—的几何构型为______ ,中心原子的杂化类型为_______ 。
(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+, K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有_________ (填写选项字母)
a.离子键. b.共价键 c,氢键 d .配位键 e.金属键
1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目比为_____________ 。
(4)FexO为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。 测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm,则该晶体的密度ρ=__________ g/cm3 (列出计算式),晶体中最近的两个铁离子间的距离为_______ pm。
(1)基态Fe原子的外围电子排布图为
(2)Fe3+可以与SCN—形成一系列不同配位数的红色配合物,所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在,KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为
(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+, K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有
a.离子键. b.共价键 c,氢键 d .配位键 e.金属键
1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目比为
(4)FexO为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。 测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm,则该晶体的密度ρ=
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2020-05-20更新
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384次组卷
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3卷引用:黑龙江哈尔滨第三中学2020届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题
3 . LiCoO2用途广泛,如可作为锂离子电池的电极。回答下列问题。
(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是_________ ,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________ (填“相同”或“相反”)。
(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色晶体,该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___ ,配体分子的价层电子对互斥模型为___ ,写出一种与配体分子互为等电子体的分子_________ (填分子式)。
(3)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示,则该钴化合物的化学式为______ ,与Co原子等距离且最近的O原子个数为______ 。
(4)Li还可形成多种物质。二异丙基胺基锂()是有机合成中常用的物质,氮原子的杂化方式为_________ 。Li+可以镶嵌在C60中,形成的[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构,下面是从某晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从[LiC60]PF6晶体中分割出来的结构图是___ 。
(5)金属锂晶体的结构为体心立方密堆积,晶胞边长为351 pm,则锂晶体中原子的空间利用率为_________ (列出含π的计算式)。
(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是
(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色晶体,该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是
(3)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示,则该钴化合物的化学式为
(4)Li还可形成多种物质。二异丙基胺基锂()是有机合成中常用的物质,氮原子的杂化方式为
(5)金属锂晶体的结构为体心立方密堆积,晶胞边长为351 pm,则锂晶体中原子的空间利用率为
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