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1 . X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同;Z和M同主族,W的原子序数为Y原子价电子数的3倍;基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料,其结构简式如图所示。回答下列问题:
(1)W中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形,基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差_______ ,第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素有_______ 种。
(2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键,该原子重排后的价电子排布图为_______ ,电子重排后的原子能量有所升高,原因是不符合_______ (填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(3)W、M形成的一种化合物以的形式存在,空间结构为_______
(4)极易溶于水与氢键有关,则的一水合物的结构式为_______ 。
(5)能形成配离子为八面体的配合物,在该配合物中,位于八面体的中心。若含该配合物的溶液与足量溶液反应可生成白色沉淀,则该配合物的化学式为_______ 。
(6)磷化硼晶体的晶胞如图a所示。
①在BP晶胞中键角为_______ 。
②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______ 。
(1)W中电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键,该原子重排后的价电子排布图为
(3)W、M形成的一种化合物以的形式存在,空间结构为
(4)极易溶于水与氢键有关,则的一水合物的结构式为
(5)能形成配离子为八面体的配合物,在该配合物中,位于八面体的中心。若含该配合物的溶液与足量溶液反应可生成白色沉淀,则该配合物的化学式为
(6)磷化硼晶体的晶胞如图a所示。
①在BP晶胞中键角为
②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为
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2 . 某些元素在周期表中的位置如图
(1)A位于元素周期表第_______ 周期第_______ 族;B的基态原子核外有_______ 未成对电子;
(2)C基态原子价层电子排布式为_______ ;
(3)D基态原子,最外层电子的电子云轮廓图形状为_______ ;E基态原子中,电子占据的最高能层符号为_______ ,该能层具有的原子轨道数为_______ ;
(4)F基态原子,核外存在_______ 对自旋相反的电子
(5)G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______ ;
(6)下列说法中正确的是 。
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | |||||||||||||||
G | H | I |
(1)A位于元素周期表第
(2)C基态原子价层电子排布式为
(3)D基态原子,最外层电子的电子云轮廓图形状为
(4)F基态原子,核外存在
(5)G的正二价阳离子的价层电子排布图为
(6)下列说法中正确的是 。
A.元素H和I在元素周期表中位于同一个区 |
B.元素A的基态原子中,能量不同的电子有6种 |
C.与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 |
D.元素B的基态原子空间运动状态有5种 |
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解题方法
3 . 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_______ 。其核外有_______ 种能量状态的电子。
(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是_______ 。
(3)过氧化铬(CrO5)中Cr的化合价为+6,则分子中σ键、π键的数目之比为_______ 。
(4)CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为_______ 。
(5)Cr的一种配合物结构如图所示,该配合物中碳原子的杂化方式是_______ ,阳离子中Cr的配位数为_______ ,阴离子的空间构型为_______ 。
(6)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示,如果N与Cr核间距离为apm,则氮化铬的密度为_______ g·cm-3(只要求列算式,不必计算数值)
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为
(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是
(3)过氧化铬(CrO5)中Cr的化合价为+6,则分子中σ键、π键的数目之比为
(4)CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为
(5)Cr的一种配合物结构如图所示,该配合物中碳原子的杂化方式是
(6)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示,如果N与Cr核间距离为apm,则氮化铬的密度为
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4 . 硅是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题:
(1)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态C原子的价层电子排布图为_______ ;基态C原子核外电子的空间运动状态有_______ 种。
②基态Si原子的核外电子占据_______ 个能层,_______ 个能级。
③Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______ ,微粒之间存在的相互作用是_______ 。
④Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原⼦结构⻆度分析,原因是_______ 。
(2)在元素周期表中,某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似,Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2,请写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式__________ 。
(1)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态C原子的价层电子排布图为
②基态Si原子的核外电子占据
③Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为
④Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原⼦结构⻆度分析,原因是
(2)在元素周期表中,某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似,Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2,请写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式
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5 . 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是_______ 。
A.价层原子轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
B.4s是电子能量较高,一定是在比3d电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子分别是_______ (填元素符号),中心离子的配位数为_______ 。
(3)PH3的空间结构和相应的键角如图甲所示。
PH3中P的杂化类型是_______ ,NH3的沸点比PH3的沸点_______ ,原因是_______ 。
(4)在金属材料中添加颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构,如图乙所示,其中处于顶角位置的是_______ 原子(填元素符号)。
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是
A.价层原子轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
B.4s是电子能量较高,一定是在比3d电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子分别是
(3)PH3的空间结构和相应的键角如图甲所示。
PH3中P的杂化类型是
(4)在金属材料中添加颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构,如图乙所示,其中处于顶角位置的是
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6 . 我国从古代青铜器(如:司母戊鼎)最早的使用,到目前我国铜的消费量位居全球首位,真可谓“铜铸中华”。铜的合金在生产生活、国防科研中有广泛应用。回答下列问题:
(1)对于基态Cu原子,下列叙述正确的是____ (填标号)。
(2)一价铜离子能形成多种配位离子,常见的构型有[Cu(NH3)2]+、[CuCl3]2-、[Cu(CN)4]3-。三种配离子中的Cu、H、Cl、C原子电负性由大到小顺序是____ ;配离子[Cu(CN)4]3-的空间构型为正四面体形,则Cu的杂化类型为____ 杂化;在一个配离子[Cu(CN)4]3-中有____ 个σ键。
(3)二价铜离子也能形成多种配位离子。[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中配位原子是____ (填元素符号),中心离子的配位数为____ ;在常温常压下,NH3易极溶于水,其原因为:____ (答两点即可)。
(4)黄铜矿(CuFeS2)可用于冶炼金属铜。金属晶体铜为面心立方最密堆积,其空间利用率为____ ,配位数为____ 。CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数为apm、bpm。晶体中与一个Cu原子最近的S原子有____ 个;在CuFeS2晶胞中已标出两原子的原子分数坐标,则A原子的分数坐标为____ ;若NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体密度为ρ=____ g·cm-3。
(1)对于基态Cu原子,下列叙述正确的是
A.轨道处于半充满、全充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar]3d104s1 |
B.3d能级上的电子能量比4s的高,因此铜原子首先失去的是3d的电子 |
C.第一电离能比钾的低,原子对键合电子的吸引力比钙小 |
D.基态Cu的价电子有1种不同运动状态的电子 |
(3)二价铜离子也能形成多种配位离子。[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中配位原子是
(4)黄铜矿(CuFeS2)可用于冶炼金属铜。金属晶体铜为面心立方最密堆积,其空间利用率为
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7 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________ (填字母)。
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是___________ ,能量最低的是___________ (填序号)。
a. b.
c. d.
(3)Ti原子位于元素周期表中的___________ 区,最高能层电子的电子云轮廓形状为___________ ,其价电子排布式为___________ 。与Ti同周期的过渡元素中,未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________ 。
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________ Fe2+(填“大于”或“小于”)
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是
a. b.
c. d.
(3)Ti原子位于元素周期表中的
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
A.①④ | B.①③ | C.③④ | D.②③ |
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2022-02-18更新
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1327次组卷
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7卷引用:黑龙江省佳木斯市汤原县高级中学等四校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题
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8 . A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大,A的核外电子总数与其周期序数相同;其中D原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相同,并且无空轨道;B原子的L电子层中未成对电子数与D相同,但还有空轨道;D与E同族。请回答下列问题:
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中,一种化合物分子呈三角锥形,该分子的化学式为___________ ,其中心原子的杂化方式为___________ ;A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是___________ (填化学式,任意写出三种)。
(2)这些元素形成的含氧酸根离子中,其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是___________ (填化学式,下同);酸根离子呈三角锥形结构的是___________ 。
(3)分子的空间结构为___________ ;根据电子云重叠方式的不同,该分子中共价键的类型为___________ 。
(4)B的一种氢化物相对分子质量是26,其分子中键和键的数目之比为___________ 。
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中,一种化合物分子呈三角锥形,该分子的化学式为
(2)这些元素形成的含氧酸根离子中,其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是
(3)分子的空间结构为
(4)B的一种氢化物相对分子质量是26,其分子中键和键的数目之比为
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2021-02-06更新
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447次组卷
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3卷引用:黑龙江省佳木斯市第十二中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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解题方法
9 . 2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件,该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)基态Sn原子价电子排布式为_______ ,基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2,因为这违背了_______ 原理(规则)。
(2)[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为______ ,氧原子的价层电子对互斥模型是_____ 。[Sn(OH)6] 2-中,Sn与O之间的化学键不可能是_____ 。
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键
(3)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,写出氨硼烷的结构式_______ ,并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______ (填化学式)。
(4)已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸,写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式________ 。
(5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中,熔点较高的是_______ (填化学式),其原因是___________ 。
(6)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示,则2号砷原子的坐标为______ 。已知阿伏加 德罗常数的值为NA,若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm,则该晶体的密度为______ g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。
(1)基态Sn原子价电子排布式为
(2)[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键
(3)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,写出氨硼烷的结构式
(4)已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸,写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式
(5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中,熔点较高的是
(6)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示,则2号砷原子的坐标为
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10 . 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Fe原子的外围电子排布图为____ ,基态Fe2+中,核外电子占据最高能层的符号是____ ,Fe2+和Fe3+是铁的两种常见离子,Fe3+的稳定性强于Fe2+,原因是____ 。
(2)Fe3+可以与SCN—形成一系列不同配位数的红色配合物,所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在,KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______ ,SCN—的几何构型为______ ,中心原子的杂化类型为_______ 。
(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+, K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有_________ (填写选项字母)
a.离子键. b.共价键 c,氢键 d .配位键 e.金属键
1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目比为_____________ 。
(4)FexO为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。 测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm,则该晶体的密度ρ=__________ g/cm3 (列出计算式),晶体中最近的两个铁离子间的距离为_______ pm。
(1)基态Fe原子的外围电子排布图为
(2)Fe3+可以与SCN—形成一系列不同配位数的红色配合物,所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在,KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为
(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+, K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有
a.离子键. b.共价键 c,氢键 d .配位键 e.金属键
1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目比为
(4)FexO为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。 测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm,则该晶体的密度ρ=
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2020-05-20更新
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383次组卷
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3卷引用:黑龙江哈尔滨第三中学2020届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题