1 . 2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)基态Sn原子价电子排布式为_______，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2p_x²2p_y²，因为这违背了_______原理(规则)。
(2)[B(OH)₄]^－中硼原子的杂化轨道类型为______，氧原子的价层电子对互斥模型是_____。[Sn(OH)₆] ^2－中，Sn与O之间的化学键不可能是_____。
a.π键                 b.σ键                 c.配位键                 d.极性键
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_______，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。
(4)已知硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式________。
(5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较高的是_______(填化学式)，其原因是___________。
(6)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则2号砷原子的坐标为______。已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm^－3(列出含a、N_A的计算式即可)。

2 . 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的外围电子排布图为____，基态Fe²⁺中，核外电子占据最高能层的符号是____，Fe²⁺和Fe³⁺是铁的两种常见离子，Fe³⁺的稳定性强于Fe²⁺，原因是____。
(2)Fe³⁺可以与SCN^—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，SCN^—的几何构型为______，中心原子的杂化类型为_______。
(3)实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺， K₃[Fe(CN)₆]晶体中的化学键有_________(填写选项字母)
a.离子键.                 b.共价键               c，氢键          d .配位键          e.金属键
1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目比为_____________。
(4)Fe_xO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。 测得Fe_0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=__________g/cm³ (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为_______pm。

3 . LiCoO₂用途广泛，如可作为锂离子电池的电极。回答下列问题。
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
(2)[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___，配体分子的价层电子对互斥模型为___，写出一种与配体分子互为等电子体的分子_________（填分子式）。
(3)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，则该钴化合物的化学式为______，与Co原子等距离且最近的O原子个数为______。

(4)Li还可形成多种物质。二异丙基胺基锂()是有机合成中常用的物质，氮原子的杂化方式为_________。Li⁺可以镶嵌在C₆₀中，形成的[LiC₆₀]PF₆与NaCl具有类似的晶胞结构，下面是从某晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从[LiC₆₀]PF₆晶体中分割出来的结构图是___。

(5)金属锂晶体的结构为体心立方密堆积，晶胞边长为351 pm，则锂晶体中原子的空间利用率为_________(列出含π的计算式)。

4 . 短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________(填化学式)。_________________
（2）n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性____________>____________(填化学式)。_____________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素原子的价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

5 . 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。
（3）元素⑥原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________ 。
（4）元素①的第一电离能________元素③(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

6 . A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
(1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E²⁺价电子的轨道表示式_________________。
(2)这5种元素中电负性最大的元素是_____（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）
(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。