1 . 由Sn、V、Gd等元素组成钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景。回答下列问题：
(1)Sn与C同主族，基态Sn原子的价电子排布式为___________，Sn和Cl₂反应会生成SnCl₂和SnCl₄。SnCl₂(s)以线性聚合状态存在，其结构如图。

Cl-Sn-Cl键角：SnCl₂(s)___________SnCl₄(填“>”或“<”)，原因是___________。
(2)基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为___________；钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，从原子结构角度分析最稳定的化合价是___________；将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列含V物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
A．VF₄B．V(NH₃)₃Cl₃C．Na₃VO₄D．Na₄[V(CN)₆]
(3)已知钒基笼目金属的晶体结构如图。该钒基笼目金属的化学式为___________，1号、2号Sn原子间的距离为___________pm。

3 . 硫、锌及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)硫元素的三种微粒电子排布式分别为①[Ne]3s²3p⁴②[Ne]3s²3p³③[Ne]3s²3p³4s¹，下列叙述正确的是＿(填标号)。

A．微粒半径：③>①>②	B．电子排布属于基态的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③	D．得电子能力：①>②

(2)基态S原子核外电子的空间运动状态有___________种，基态Zn原子核外能量不同的电子有___________种。
(3)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是P₄O₁₀。根据下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为___________。

物质	P4O10	三氧化硫	Cl2O7
熔点	613K	289K	182K

(4)咪唑()具有平面结构，其中①号N原子能与Zn^2＋形成配位键，②号N原子不能形成的原因是___________。
(5)ZnS晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示，Zn^2＋的配位数为___________；A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，1，)，则C点原子的分数坐标为___________；晶胞中S^2-与其最近的Zn²⁺的距离是___________为dnm，密度为pg/cm³，阿伏加德罗常数N_A为___________mol^-1(用含d、p的代数式表示)。

4 . 中国的稀土储量世界第一、稀土元素是周期系ⅢB族中原子序数为21 (Sc)、39(Y)和镧系元素共17种化学元素的统称。稀土元素的共性是原子结构相似、离子半径相近、它们在自然界大多以氧化物形态密切共生。请回答下列问题：

(1)“稀土元素”常见的化合价为___________。
(2)“镧系元素”在周期表中的位置是___________区(填写“s、p、d、f、ds”)。
(3)写出钇(Y)的基态原子的电子排布式___________，其基态原子失去第一个电子的能级符号是___________。
(4)钪(Sc)元素的最高能层符号是___________，有___________种运动状态不同的电子。
(5)稀土金属的冶炼在提纯后可以采用电解熔融氯化物或氧化物的方法制取。说明该氯化物或氧化物属于___________(填“离子”、“共价”)化合物。除Pm(钷)以外的16种稀土元素都可以提纯到6N(99.9999%)的纯度。由稀土精矿分解后所得到的混合稀土化合物中，分离提取出单-纯稀土元素，在化学工艺上是比较复杂和困难的。其原因除了矿石中杂质伴生元素种类较多之外，主要还是___________。
(6)稀土元素分组方法之一是两分法[轻稀土和重稀土]。两分法分组以Gd (钆)划界的原因是：从Gd开始在4f亚层上新增加电子的自旋方向改变了，则Gd的4f能级价层电子排布图为___________。

5 . 第VA族元素及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。
A．          B．   
C．            D．   
(2)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_______。
(3)黑磷与石墨类似，也具有层状结构(图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
   
根据图1和图2的信息，下列说法错误的是_______(填字母)。

A．黑磷区中键的键能不完全相同

B．黑磷与石墨都属于混合型晶体

C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应

D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(4)分子空间结构为_______，与反应生成，结构为   ，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)已知有关氮、磷的单键和三键的键能()如下表：

193	946	197	489

从能量角度分析，氮以、而白磷以(结构式可表示为   )形式存在的原因是_______。
(6)、、三种物质熔点由高到低排序_______，说明原因_______。

8 . 磷、钠、铁等元素形成的化合物在生产、科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子未成对电子数与基态P相同，且与同周期的元素有___________种；第三周期主族元素部分电离能如图所示，其中a、b和c分别代表___________(填标号)。

A．a为、b为、c为       B．a为、b为、c为
C．a为、b为、c为       D．a为、b为、c为
(2)锂离子电池正极材料，结构中八面体与四面体共用氧原子形成稳定的三维通道，有利于快速传输。与结构相似，但不能用作钠离子电池正极材料，从原子结构角度分析可能的原因是___________。
(3)能在有机溶剂中发生电离，生成空间结构相同的阴、阳离子，阳离子的化学式为___________，阴离子中心原子的杂化方式为___________。
(4)常温下黏度很大，温度升高，黏度降低，原因是___________。
(5)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。该化合物中，按简单立方排布，形成立方体空隙(部分结构如图所示)，和交替填充在立方体的中心。晶体中配位的原子数为___________：晶胞中间距为，该晶体的密度为___________；若将取在晶胞顶点，在晶胞中的分数坐标为(0，0，)、(，0，0)、___________和___________。

9 . 由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：
(1)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。
①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，Sb有___________个未成对电子。
②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因：___________。
(2)过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的纳米材料，中P的杂化类型为___________，该金属盐中不存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
a．σ键                                 b．离子键                           c．金属键                           d．氢键
(3)该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。

①设1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为___________。
②与Sb最邻近的K原子数为___________，若K原子的半径为a pm，Sb原子的半径为b pm，则该晶体中原子的空间利用率为___________(用含a、b的计算表达式表示)。