1 . Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____。
A.        B.
C.       D.
(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，但r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是____。
(3)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____。LiAlH₄中，存在下列给出的____。
A.离子键          B.σ键       C.π键        D.氢键
(4)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图中的循环计算得到，由数据可知Li原子的第一电离能为____kJ/mol，O=O键能为____kJ/mol，Li₂O晶格能为____kJ/mol。

(5)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为____g•cm^-3(列出计算式即可)。

2 . 金属钛因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
(1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是____。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有__________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_____。
(3)半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：

①组成该物的质元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)
②M中不含_________(填标号)
a.π键       b.σ键            c.配位键        d.离子键       e.氢键
(4)TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是______ 写出一种与阴离子互为等电子体的分子______   。

(5)钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为______堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是_______，已知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为___________g·cm^-3(N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，列出计算式即可)

3 . 硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
（1）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。

①在基态¹¹B原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
②若每个单元中有两个原子为^l0B，其余为¹¹B，则该单元结构的类型有______种。
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________，BH₄^-离子的空间构型是_____________，与BH₄^-互为等电子体的的分子有___________。
（3）硼酸(H₃BO₃)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H₃BO₃酸性最接近的是__________（填字母）。
A.H₄SiO₄B.H₃PO₄C.HNO₂
（4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其原因是_____________。

（5）已知磷化硼的晶胞参数a=478 pm，请列式计算该晶体的密度p=_____g．cm^-3（用含N_A的代数式表示即可，不需要计算出结果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_________pm。