1 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是_______。
(4)已知铁是26号元素，写出基态Fe的价层电子排布式：_______；在元素周期表中，该元素在_______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)NaAlO₂在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)₄]形式存在。其中[Al(OH)₄]^-为配离子，写出A1原子的杂化方式_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母代号)
A．离子键       B．极性键       C．非极性键
D．金属键       E．配位键       F．氢键

2 . W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表所示。

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	最外层电子排布式为nsnnpn+1
Y	非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 …… 578 1817 2745 11575 14830 ……
M	前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q	基态原子M能层全充满，N层没有成对电子

(1)W、Z、Q的元素符号分别为_______、_______、_______。
(2)X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。[XW₄]⁺的电子式为_______。
(4)M位于元素周期表的_______区，M³⁺简化的电子排布式为_______。
(5)Q在元素周期表中的位置为_______，其价层电子轨道表达式为_______ 。
(6)基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于_______区。
(7)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。
(8)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______(填序号)。
①    ②    ③    ④

3 . 硅元素广泛应用于半导体、光伏、塑料工业。回答下列问题：
(1)同周期元素中，成对电子数比硅多的元素有___________种。
(2)晶体硅和碳化硅的熔点相比，较高的是________(填化学式)，原因是_______。
(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物(平面形)和中，更易形成配合物的是_______(填化学式)；下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是_________(填序号)。
A．               B．                 C．
(4)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为a，侧面棱长为c)，其晶胞结构如图乙所示,晶胞中碳原子的投影位置如图甲所示。
       
①原子构成正四面体，则A原子的分数坐标为___________。
②该新型材料的化学式为___________，已知该新型材料的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值用表示，则密度为___________(用含a、c、M、的计算式表示)。

5 . B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：
(1)基态Co原子核外电子占据_______种不同的能级，其中有_______个未成对电子。
(2)Co能形成。
①1mol该离子中含有σ键的数目为_______。
②相同压强下，CO晶体的熔点高于晶体的原因是_______。
(3)氟硼酸铵()用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等。是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1mol 含有_______mol配位键。
②第一电离能大小介于B和N之间的基态原子第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③的空间立体构型为_______，其中硼原子的杂化轨道类型为_______。

6 . 硒-钴-镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题:
(1)与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为_______(填元素符号)。
(2)元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为______________。

(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图所示)，该氧化物的化学式为_____。SeO₃的空间结构为_________。

(4)[Co(15—冠—5)(H₂O₂)²⁺](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图所示，该配位离子中含有的σ键数目为_______。全惠斯勒合金Cr_xCo_yAl_z的晶胞结构如图所示，其化学式为__________。
      Cr_xCo_yAl_z晶胞结构示意图

7 . 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子， 简化的电子排布式为_______，D位于元素周期表第_______行第_______列。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______。
(5)含元素C的物质做焰色反应实验时，焰色呈_______色。

8 . S、Se 、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。
(1)臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT，键线式如图所示：

0.1mol   3﹣MBT中含有σ键数目为___________(N_A为阿伏加德罗常数的值)。3﹣MBT的沸点低于(CH₃)₂C=CHCH₂OH，主要原因是___________。
(2)2020年12月17日，采撷月壤的嫦娥五号荣耀归来。嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质。硒为第四周期第VIA族元素，其氧化物有SeO₂和SeO₃两种，SeO₃分子的立体构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为 ___________(举一例)。
(3)铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
①K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②(CN)₂分子中存在碳碳键，C原子的杂化轨道类型为___________。
③下列选项是部分同学画的基态氮原子的核外电子排布图，其中违背泡利原理的是___________ (填序号，下同)，违背洪特规则的是___________。
A. B. C.
(4)如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___________(用含π的最简代数式表示)。
②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为___________g•cm^﹣3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

9 . 据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成碳的含氧衍生物。
请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_________。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_________(填元素符号)。
(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中C—H键，导致C—H键的键能_________(填“增大”“减小”或“不变” )。铁晶体中粒子之间作用力类型是_________。
(3)常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_________。
②CH₄、HCHO的键角较大的是_________，主要原因是_________。
(4)钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为_________。
②已知白铜晶胞的密度为d g·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_________ pm(只列出计算式)。

10 . 离子液体是种由离子组成的液体，因其具有许多独特的性质而成为当前科学研究的热点之一， 是一种离子液体(记为X)。
(1)基态氮原子的最高能级电子排布图为__________，[FeCl₄]^-中铁的M能层中电子运动状态有_________种。
(2)X离子液体中的碳原子杂化轨道类型为___________，存在以碳原子为中心的四面体结构有_______个，该物质中不存在__________(填标号)。
A．离子键                 B．氢键               C．π键                 D．配位键
(3)已知三氯化铁熔点为306℃，易溶解在甲醇、乙醇中，三氟化铁熔点高于1000℃，不溶于甲醇、乙醇。三氟化铁熔点远高于三氯化铁的主要原因是_________________________，则三氯化铁晶体中结构粒子是_________(填标号)。
A．Fe³⁺、Cl^- B．Fe、Cl                  C．FeCl₃分子
(4)铁能形成多种氧化物，其中一种的晶胞如图所示：

该氧化物的化学式为___________，若O、Fe原子半径分别为a pm、b pm，Fe与O在晶体中紧密接触，若晶体的密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加 德罗常数N_A=__________mol^-1，空间利用率为_______________(用含圆周率π、a、b的式子表示)。