1 . 下列说法正确的是

A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属

B．已知超分子有分子识别功能，杯酚和之间以氢键结合

C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理

D．P轨道电子云形状是在x、y、z轴上的纺锤形

2 . 下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此判断下列说法错误的是

A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)

D．若一个能级中有2个电子，则其自旋一定相反

3 . 二氧化锰是工业上常用的氧化剂、催化剂，以菱锰矿(主要成分，还含有，、、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图：

已知：，，
回答下列问题：
(1)在中，元素Mn与O的基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用___________(填标号)。

A．

B．

C．NaOH

D．

(3)“除杂2”除去的主要离子是___________(填离子符号)。
(4)用惰性电极电解溶液获得的过程如图所示：

①A为电源___________极。
②理论上，当电路中转移10 mol电子时，左室产生气体的质量为___________g。
③右室的电极反应式为___________。
(5)电解后的废液中依然存在，通常用处理。25°C，向含有0.02 mol/L 的溶液中通入一定量的气体，当mol/L时，开始沉淀，此时溶液的___________。[已知：25℃，的电离常数，，]。
(6)溶液在碱性条件下可将烟气中的NO转化成，反应的离子方程式为___________。

4 . 下列说法不正确的是

A．He在周期表中属于p区元素

B．的电子排布式为，违反了洪特规则

C．基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子

D．NF3分子的极性比NH3的大

5 . 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是

A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的

B．在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态

C．离子的几何构型为V形， 其中心原子的杂化形式为杂化

D．主族元素的电负性越大，其元素的第一电离能不一定越大

6 . 一种合金钢主要是铬和镍。这两种元素在元素周期表中位于

A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区

7 . 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：，其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为

A．1:1

B．2:5

C．3:4

D．5:6

8 . 现有3种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中正确的是

A．第一电离能：①>②>③	B．原子半径：③>②>①
C．未成对电子数：①>②>③	D．电负性：①>②>③

10 . M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是

A．基态原子未成对电子数：

B．电负性：

C．基态原子的第一电离能：

D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种