1 . 下列说法正确的是

A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理

B．酸性：

C．金刚石、、、、、的熔点依次降低

D．乳酸分子中存在2个手性碳原子

2 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是___________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层

⑤基态碳原子的轨道表示式：

⑥IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

⑦用电子式表示的形成过程：

⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。

A．             B．

C．              D．

(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
(4)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价层电子排布式为___________。
(5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图，则该分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；分子中有___________个σ键和___________个π键。

3 . 下列说法中正确的是

A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B．电子排布式违反了洪特规则

C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

4 . 下列有关原子结构的说法，正确的是

A．基态24Cr电子排布式违反了泡利原理

B．激发态的电子轨道表示式：

C．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

5 . X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

6 . 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量溶液发生反应。为弱电解质，下列说法正确的是

A．溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡

B．用表示基态原子最外层电子排布违反能量最低原理

C．基态原子核外电子有10种空间运动状态

D．加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少

7 . 下列有关化学用语说法不正确的是

A．CH4分子球棍模型：

B．基态Si原子价电子排布图：

C．第一电离能：P>S>Si

D．As简化的核外电子排布式：[Ar]4s24p3

8 . 下列说法正确是

A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动

B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱

D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第18列

9 . 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子有_______个未成对电子。
(2)光催化还原CO₂制备CH₄的反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(3)单晶Ge具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是_______。
(4)与Ge同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是_______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______。

10 . 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两原子核外全部都是s电子

B．最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子

C．能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子

D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子