1 . 炭粉、CO、H₂均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料： PdCl₂溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。
回答下列问题：
(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为___________。
A．577~492 nm             B．597~577 nm             C． 622~597 nm
(2)基态Cu⁺的价电子轨道表示式为___________。
(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是___________。
②试剂X的作用为___________。
③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为______， 其中反应的化学方程式为_______。
(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu₂O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓ + ，+2= +3I^-。
①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为___________%。
②若CuI吸附部分 ，会导致所测Cu单质的质量分数___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

2 . 实验室利用钴渣[含、等]制备磁性材料。
(1)浸取。将一定量的钴渣粉与、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置如图)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，滴液漏斗中的溶液是___________；转化为的离子方程式为___________。

(2)沉钴。Co(II)盐溶液可以、和等多种形式沉淀。
已知：向溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现沉淀。向除杂后溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到。
①基态的价电子排布式为___________；
②不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是___________。
(3)制备。以为原料先制得；然后再制备。
已知：①尿素水溶液呈弱碱性，70℃以上能缓慢水解产生，pH为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜。
②取在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示。

请补充完整以溶液、尿素、稀硫酸、蒸馏水为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，___________；充分反应，___________；反应至固体质量不再变化，即可制得。
(4)利用该工艺制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置并说明理由：___________。

4 . 铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。
i.FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)Fe²⁺价层电子排布式为_______。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______。
(3)与和的作用分别为_______。
ii.实验室以 FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe₃O₄复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L⁻¹KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。
②检验反应是否进行完全的操作是_______。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______。                         
②计算实验所得产品的产率_______(写出计算过程)。
(6)以FeCl₂溶液为原料还可制备软磁性材料α−Fe₂O₃。已知：Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5。请补充完整实验方案：在搅拌下_______，将固体干燥，得到纯净的 FeCO₃，将其放入管式炉内煅烧 2h，获得产品α−Fe₂O₃ (可选用的试剂：氨水−NH₄HCO₃混合溶液、2mol•L⁻¹盐酸、2mol•L⁻¹硝酸、AgNO₃溶液、蒸馏水)。