1 . NaBiO₃(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉[主要成分是Bi₂S₃，含少量SiO₂、Cu₂S、FeS₂ 等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分___________；Cu在周期表中的位置是第四周期，___________族；基态Cu⁺的电子排布式是___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含Fe²⁺，可选择K₃[Fe(CN)₆]溶液。能证明不存在Fe²⁺的实验现象是___________。
(3)“除铁”时需调节溶液的pH为3.7，这时溶液中的Fe³⁺已沉淀完全。从平衡原理解释加入CuO如何除去Fe³⁺___________；从沉淀溶解平衡角度计算Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp[Fe(OH)₃]=___________
(4)已知K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20，Cu²⁺(aq)+4NH₃·H₂O(aq)[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)+4H₂O(l)的平衡常数K₁=2.0×10¹³。Cu(OH)₂(s)+4 NH₃·H₂O(aq)[Cu(NH₃)₄]⁺(ag)+2OH^-(aq)+ 4H₂O(l)的平衡常数K₂=___________。
(5)写出“氧化”步骤对应的离子方程式：___________
(6)探究NaBiO₃的性质：

实验	操作	现象
Ⅰ	取少量NaBiO3粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方	浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
Ⅱ	在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡	无色溶液变紫红色溶液

结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、NaBiO₃、Cl₂中氧化性最强的是___________(填化学式)，这些物质中元素基态原子中未成对电子数最多的是___________ (填元素名称)。