1 . 三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。
   
①Cr原子的价电子排布式为___________。
②实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，写出该气体的两个作用___________、___________。
(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)
(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为___________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。

2 . 硫酸四氨合铜晶体{}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。
Ⅰ．制备溶液
实验1：
实验2：
(1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式_______。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______(写化学式)变为。
(2)研究实验1、2中现象不同的原因。
【提出猜测】
ⅰ．可能影响的生成。
ⅱ．促进了的生成。
【进行实验】
将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
①向其中一份加入_______(填试剂)，若出现的现象为_______，则猜测ⅰ不成立。
②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴_______(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。
Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体
(3)向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。

A．上述过程中涉及3种配离子

B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4

C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同

D．析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水

(4)元素位于周期表的_______区，与铜原子未成对电子数相同的第四周期元素还有_______种。已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：_______。

3 . 西安交大研究人员实现了用掺杂Mn、Cu的TiO₂催化剂光催化CO₂转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂Na₂FeO₄。原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．基态Mn原子的价层电子排布式为4s2

B．CO2、CH3OH均为含有极性键的非极性分子

C．的VSEPR模型为三角锥形

D．该装置实现了光能→电能→化学能的转化

4 . 以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：
   
(1)①基态核外电子排布式为_______。
②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。
   
(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。
②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。
(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。
已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。
   
①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。 (实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。

5 . 钛合金是航天航空工业的重要材料，某小组以钛铁矿粉(主要成分为FeTiO₃，还含有少量的MgO)和金红石矿粉(TiO₂)为原料制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：
   
已知：、、的沸点依次为1412℃、316℃、136℃。请回答下列问题：
(1)钛的价层电子排布式为___________。
(2)操作A利用的原理为___________。
(3)操作B中包括对沉淀进行洗涤，请简述实验室洗涤沉淀的方法：___________。
(4)铁红的主要成分是___________。(填化学式)。
(5)在实验室也可利用如下图装置制备粗产品。
        
①若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子反应方程式：___________。
②仪器a的名称是___________，C装置中的试剂是___________。
③从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：___________。
(6)测定样品中TiO₂纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO²⁺还原为Ti³⁺。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将Ti³⁺转化成TiO²⁺，重复操作3次，平均消耗标准溶液。
①计算该样品中TiO₂的质量分数：___________。
②若其他操作都正确，盛装NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。