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解题方法
1 . 硫酸四氨合铜晶体{
}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用
溶液为原料来制备。
Ⅰ．制备
溶液
实验1：
实验2：
(1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式_______ 。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______ (写化学式)变为
。
(2)研究实验1、2中现象不同的原因。
【提出猜测】
ⅰ．
可能影响的生成。
ⅱ．
促进了的生成。
【进行实验】
将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
①向其中一份加入_______ (填试剂)，若出现的现象为_______ ，则猜测ⅰ不成立。
②向另一份加入过量
氨水，再滴入几滴_______ (填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。
Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体
(3)向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。
(4)
元素位于周期表的_______ 区，与铜原子未成对电子数相同的第四周期元素还有_______ 种。已知高温下
比
更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：_______ 。
}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。Ⅰ．制备
溶液实验1：
实验2：
(1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式
。(2)研究实验1、2中现象不同的原因。
【提出猜测】
ⅰ．
可能影响的生成。ⅱ．
促进了的生成。【进行实验】
将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
①向其中一份加入
②向另一份加入过量
氨水，再滴入几滴Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体
(3)向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。
| A．上述过程中涉及3种配离子 |
| B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4 |
| C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 |
| D．析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水 |
元素位于周期表的比更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：
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2023-07-12更新
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113次组卷
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2卷引用：河北省邢台市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
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2 . 随着我国钛材生产技术的提高，航空航天、军事、汽车等领域钛用量也在快速增长。四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备
（夹持装置略去）。
的盐酸溶液可以与
反应；
②有关物质的性质。
请回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为__________ ，仪器b的名称为__________ 。
(2)装置D中发生两个反应，其中副反应为
，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式__________ 。
(3)装置C中的药品为__________ ，装置G的作用为__________ ，若没有装置G，为达到相同效果也可采用的操作是__________ 。
(4)装置F的作用是__________ 。
(5)进一步提纯E中产物的方法是__________ 。
(6)测定的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2∼3滴
溶液为指示剂，用
的
标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为__________ 。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有__________ 。
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的溶液
（夹持装置略去）。
的盐酸溶液可以与反应；②有关物质的性质。
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 水溶性 | |
| -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
| -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)基态钛原子的价电子排布式为
(2)装置D中发生两个反应，其中副反应为
，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式(3)装置C中的药品为
(4)装置F的作用是
(5)进一步提纯E中产物的方法是
(6)测定
的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2∼3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的
溶液
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解题方法
3 . 镓是一种重要的半导体材料，在电子器件、激光器LED、太赫兹电子学等领域中具有广泛应用，是一种非常重要的国家战略金属。下图是综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质]获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化嫁(GaN)的工艺流程。
已知①Ga与Al同主族，化学性质相似。②MOCVD是一种金属有机物化学气相淀积技术。
③常温下，Ksp[Fe(OH)2]=10-15，Ksp[Zn(OH)2]=1.5×10-17，Ksp[Ga(OH)3]=3×10-36，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-39
④金属离子在此工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：
回答下列问题：
(1)基态镓原子的简化电子排布式为___________ ；
在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+，写出稀硫酸酸浸时铁酸锌参与反应的化学方程式：___________ 。
(2)"转化1”中加入H2O2发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)常温下，若酸浸后镓离子浓度为3.0×10-3mol/L，将pH调至5.4后，滤液1中残余的Ga3+的浓度为___________ 。
(4)“转化2”中加入固体铁的目的是___________ ；Ga与Al同主族，化学性质相似，“反萃取”过程中，水溶液中Ga的存在形式为___________ 。
(5)精炼时，以粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓，则阴极的电极反应式为___________ ；精炼时，若外电路通过0.25mole-时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________ (η=生成目标产物转移的电子数/转移的电子总数)。
已知①Ga与Al同主族，化学性质相似。②MOCVD是一种金属有机物化学气相淀积技术。
③常温下，Ksp[Fe(OH)2]=10-15，Ksp[Zn(OH)2]=1.5×10-17，Ksp[Ga(OH)3]=3×10-36，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-39
④金属离子在此工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ga3+ |
| 萃取率/% | 0 | 99 | 0 | 97~98.5 |
(1)基态镓原子的简化电子排布式为
在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+，写出稀硫酸酸浸时铁酸锌参与反应的化学方程式：(2)"转化1”中加入H2O2发生反应的离子方程式为
(3)常温下，若酸浸后镓离子浓度为3.0×10-3mol/L，将pH调至5.4后，滤液1中残余的Ga3+的浓度为
(4)“转化2”中加入固体铁的目的是
(5)精炼时，以粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓，则阴极的电极反应式为
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