1 . 铁黄(FeOOH)是一种无机颜料也是重要的化工产品。由钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：

已知：ⅰ.钛白粉废渣成分：主要是FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物
ⅱ.TiOSO₄＋(x+1)H₂OTiO₂·xH₂O↓＋H₂SO₄
ⅲ.0.1 mol·L^-1Fe²⁺生成Fe(OH)₂，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1 mol·L^-1Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)Ti原子的价层电子排布式为：__________。
(2)“纯化”过程中加入过量铁粉的目的是__________。
(3)“制备晶种”的过程及现象：向一定浓度的FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6时开始通入空气并记录pH变化。

①产生沉淀后的pH低于已知ⅲ中的6.3。沉淀生成后溶液中c(Fe²⁺)__________0.1 mol·L^-1(填“大于”、“小于”或“等于”)
②0~t₁时段，pH几乎不变，主要发生反应的化学方程式为 __________；t₁~t₂时段，pH明显降低，主要发生反应的离子方程式为__________。
(4)产品纯度测定：
铁黄纯度可以通过下列方法进行测定

已知：Fe³⁺＋3C₂O= Fe(C₂O₄)，Fe(C₂O₄) 不与稀碱液反应。
①若Na₂C₂O₄过量，会使测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
②计算该产品的纯度(写计算过程)。__________

2 . CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，还含有少量SiO₂)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)的电子排布式是：_______。
(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)
(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时，表明“还原”进行完全。
(5)制备。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、、、]。

3 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被O₂氧化。
(1)V基态核外电子排布式为_______。N₂H₄·2HCl为离子化合物，1molN₂H₄·2HCl中含有的σ键数目为________。
(2)步骤1中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(3)步骤2可在如图装置(气密性良好)中进行。制备过程中，需向锥形瓶中通入CO₂，作用是_________，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为________。

(4)步骤3洗涤晶体时需用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择无水乙醇的原因是________。

4 . 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。

(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。
(2)实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁，___________，重复上述实验2~3次。
已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］

5 . 实验室利用钴渣[含、等]制备磁性材料。
(1)浸取。将一定量的钴渣粉与、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置如图)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，滴液漏斗中的溶液是___________；转化为的离子方程式为___________。

(2)沉钴。Co(II)盐溶液可以、和等多种形式沉淀。
已知：向溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现沉淀。向除杂后溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到。
①基态的价电子排布式为___________；
②不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是___________。
(3)制备。以为原料先制得；然后再制备。
已知：①尿素水溶液呈弱碱性，70℃以上能缓慢水解产生，pH为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜。
②取在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示。

请补充完整以溶液、尿素、稀硫酸、蒸馏水为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，___________；充分反应，___________；反应至固体质量不再变化，即可制得。
(4)利用该工艺制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置并说明理由：___________。

6 . 铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。
i.FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)Fe²⁺价层电子排布式为_________。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_________。
(3)与和之间的作用力分别为_________。
ii.实验室以 FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe₃O₄复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L⁻¹KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________。
②检验反应是否进行完全的操作是_________。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________。
②计算实验所得产品的产率_________。

8 . 以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：
   
(1)①基态核外电子排布式为_______。
②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。
   
(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。
②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。
(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。
已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。
   
①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。 (实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。

10 . 铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。
i.FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)Fe²⁺价层电子排布式为_______。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______。
(3)与和的作用分别为_______。
ii.实验室以 FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe₃O₄复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L⁻¹KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。
②检验反应是否进行完全的操作是_______。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______。                         
②计算实验所得产品的产率_______(写出计算过程)。
(6)以FeCl₂溶液为原料还可制备软磁性材料α−Fe₂O₃。已知：Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5。请补充完整实验方案：在搅拌下_______，将固体干燥，得到纯净的 FeCO₃，将其放入管式炉内煅烧 2h，获得产品α−Fe₂O₃ (可选用的试剂：氨水−NH₄HCO₃混合溶液、2mol•L⁻¹盐酸、2mol•L⁻¹硝酸、AgNO₃溶液、蒸馏水)。